试卷相关题目
- 1设N A为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A.20mL 10 mol/L浓硫酸或浓硝酸与足量铜加热反应转移电子数均为0.2NA
B.0.1mol的白磷(P4)或甲烷中所含的共价键数均为0.4NA
C.标准状况下，2.24LCl2通人足量H2O或NaOH溶液中转移的电子数均为0.1NA
D.在精炼铜或电镀铜的过程中，当阴极析出铜32g转移电子数均为NA
开始考试点击查看答案 - 20．001mol金属放入10mL0．1mol/L某酸溶液中，产生22．4mL氢气(标准状况)，下列情况中一定不可能的是
A.一价金属和一元酸
B.二价金属和二元酸
C.三价金属和二元酸
D.二价金属和一元酸
开始考试点击查看答案 - 3amolFe与一定量的硝酸在一定条件下充分反应，将生成的气体与标准状况下b g O 2混合，恰好能被水完全吸收，则a和b的关系可能是
A.0.5a≤b≤0.75a
B.16a≤b≤24a
C.0.2a≤b≤0.3a
D.无法确定
开始考试点击查看答案 - 4设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.常温常压下，5.6L CH4含C—H键数目为NA
B.常温常压下，100g17%H2O2水溶液含氧原子总数为NA
C.标准状况下，5.6L O2与适量Na加热反应，转移电子数一定为NA
D.常温常压下，14g乙烯与丙烯的混合气体，含碳原子总数为NA
开始考试点击查看答案 - 5设N A表示阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是
A.1 mol NaHCO3固体中含有NA个CO32-
B.1 mol CH3C1中所含的共价键数为4NA
C.常温下，稀释一定浓度的CH3COOH溶液，溶液的pH增大，CH3COOH的电离常数减小
D.欲配制0.1mol ?L-1的CuSO4溶液，只需将25. 0 gCuSO4·5H2O溶于1 L水中即可
开始考试点击查看答案 - 6FeS 2在空气中充分燃烧的化学方程式为4FeS 2 + 11O 2
2Fe 2O 3 + 8SO 2，若agFeS 2在空气中充分燃烧，并转移N个电子，则阿伏加德罗常数(N A)可表示为A.120N／a
B.120a／11N
C.11a／120N
D.120N／11a
开始考试点击查看答案 - 7用N A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）
A.25℃时，pH＝1的1.0 LH2SO4溶液中含有的H+的数目为0.2NA
B.标准状况下，2.24 LCl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NA
C.室温下，21.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA
D.取0.5 L 0.2 mol·L-1mol氯化铁溶液 ，所得溶液含有0.1 NA个Fe3＋
开始考试点击查看答案 - 8用N A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A.2.24L CH4气体中含有的电子数为NA
B.25℃时，1.0L PH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.2NA
C.0.1NA个氯气份了溶于水形成1L溶液，所得溶液中c(C1-)=0.1mol·L-1
D.1molCH3COONa和少量CH3COOH溶于水形成的中性溶液中，CH3COO-数目为NA
开始考试点击查看答案 - 9设N A代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是
A.标准状况下，44.8L NO与22.4L O2混合气体中分子总数等于3NA
B.Al2（SO4）3溶液中还可以大量存在Na+、K+、CO2—3、NO—3
C.将SO2通入Ca（ClO）2溶液中：Ca2++2ClO—+SO2+H2O=CaSO3+2HClO
D.2.3g金属钠与过量的氧气反应，无论加热与否转移电子数均为0.1NA
开始考试点击查看答案 - 10向MgCl 2、AlCl 3的混合溶液开始滴加6mol/L的试剂A，之后改滴试剂B，所得沉淀物质的量Y(mol)与试剂体积V（mL）间的关系如图所示。以下结论不正确的是（ ）
A.从6到9，相应离子反应方程式为H++OH-=H2O
B.A 是NaOH，B是盐酸，且c(NaOH)：c( HCl) = 2：1
C.原混合液中，c(Al3+)：c(Mg2+)：c(Cl-) = 1：1：5
D.A是盐酸，B是NaOH, 且c(NaOH) =" 2c" (HCl)
开始考试点击查看答案