研究发现，硝酸越稀，还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取适量的-最需题库

试卷相关题目

1两份质量相等的Na 2O 2和NaHCO 3混合物，其中一份加入足量的盐酸充分反应后放出2.24L（标准状况）的气体；将这些气体通入另一份混合物中使其充分反应，气体体积变为2.016L（标准状况）。则原混合物中Na 2O 2和NaHCO 3的物质的量之比为
A.3：2
B.2：1
C.8：1
D.2：9
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2用N A表示阿伏伽徳罗常数的值，下列说法正确的是（）
A.常温常压下，26g乙炔含有的∏键数目为3NA
B.7.8gNa2O2中所含阴离子的数目是0.2NA
C.标准状况下，2.24Ll8O2中所含中子的数目是2NA
D.在密闭容器中盛有0.lmolN2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6 NA
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3N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是
A.标准状况下2.24 L三氯甲烷含有分子数目为0.1 NA
B.1mol18O2、16O3混合气体中定含有40NA个质子
C.常温下，100 mL 1 mol·L—1的Na2CO3溶液中的阴离子数目大于0.1NA
D.3.2 g硫与铜充分反应，电子转移总数为0.1NA
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4N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是：( )
A.分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g
B.已知2CO(g)+O2(g) 2CO2(g)；△H=-akJ﹒mol-1将2NA个CO与NA个O2混合充分反应放出akJ的热量。
C.用石灰乳完全吸收l mol Cl2时，转移电子的数目是NA
D.常温下，0.1mol/LNa2CO3溶液中，含有阴离子的总数大于0.1NA
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5N A为阿伏伽德常数，则下列说法正确的是
A.在标准状况下，11.2LSO3分子中含有2NA个原子
B.100mL0.1/L的Na2CO3溶液中含有0.01NA个CO32－
C.22.4LCl2通入水中充分反应,共转移NA个电子．
D.在标准状况下，11.2L的N2和H2组成的混合气中共有NA个原子
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6一种新的储氢方法，其原理是NaHCO 3+ H 2 HCOONa+ H 2O。下列叙述正确的是
A.储氢、释氢的过程均无能量变化
B.NaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键
C.储氢过程中NaHCO3被氧化
D.释氢过程中每消耗0.1molH2O放出2.24L的H2
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72008年5月我国汶川发生地震灾害，假若你是卫生防疫人员，为配制0.01 mol/L的KMnO 4消毒液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是
A.取KMnO4样品时不慎在表面沾了点蒸馏水
B.溶解搅拌时有液体飞溅
C.定容时俯视容量瓶刻度线
D.摇匀后见液面下降，再加水至刻度线
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8室温时在实验室里将1.12 L H 2S(g)通入1L某浓度的烧碱溶液中，恰好完全反应，测得溶液的pH=10（体积变化忽略不计），正确的推断是（N A代表阿伏加德罗常数）
A.硫化氢的分子数目约为0.05NA个
B.原烧碱溶液中约含溶质微粒0.1NA个
C.反应后溶液中约含OH-1×10-4NA个
D.反应后溶液中约含S2-0.05NA个
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9向Cu和Cu 2O的混合物27.2g中加入某浓度的硝酸0.1L，固体物质完全反应，生成NO 2、 N 2O 4、NO 和Cu（NO 3) 2。在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，溶液恰好呈中性，金属离子也已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。以下所得结论不合理的是
A.硝酸的物质的量浓度为12.0mol/L
B.产生的气体在标准状况下的体积为13.44L
C.Cu与Cu2O 的物质的量之比为2:1
D.Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol
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10设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A.标准状况下，2.24L乙炔中含σ键数目为0.1 NA
B.常温常压下，1.6gO2所含氧原子数目为0.1NA
C.5.6gFe和足量稀硝酸反应，转移电子数目为0.2NA
D.1L0.1mol·L—1Na2CO3溶液中含阴、阳离子总数目为0.3NA
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