试卷相关题目
- 1室温时在实验室里将1.12 L H 2S(g)通入1L某浓度的烧碱溶液中，恰好完全反应，测得 溶液的pH=10（体积变化忽略不计），正确的推断是（N A代表阿伏加德罗常数）
A.硫化氢的分子数目约为0.05NA个
B.原烧碱溶液中约含溶质微粒0.1NA个
C.反应后溶液中约含OH-1×10-4NA个
D.反应后溶液中约含S2-0.05NA个
开始考试点击查看答案 - 22008年5月我国汶川发生地震灾害，假若你是卫生防疫人员，为配制0.01 mol/L的KMnO 4消毒液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是
A.取KMnO4样品时不慎在表面沾了点蒸馏水
B.溶解搅拌时有液体飞溅
C.定容时俯视容量瓶刻度线
D.摇匀后见液面下降，再加水至刻度线
开始考试点击查看答案 - 3一种新的储氢方法，其原理是NaHCO 3+ H 2
HCOONa+ H 2O。下列叙述正确的是A.储氢、释氢的过程均无能量变化
B.NaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键
C.储氢过程中NaHCO3被氧化
D.释氢过程中每消耗0.1molH2O放出2.24L的H2
开始考试点击查看答案 - 4研究发现，硝酸越稀，还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取适量的铁铝合金与足量很稀的硝酸充分反应，没有气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol/LNaOH溶液，所加NaOH溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。
分析上述图形，下列说法不正确的是A.OC段离子反应方程式：H+十OH-=H2O
B.溶液中结合OH-能力最强的离子是H+，最弱的离子是Al3+
C.溶液中n(NH4+)=0.012mol
D.欲测定F点沉淀的质量，实验步骤是：过滤、洗涤、干燥、称量
开始考试点击查看答案 - 5两份质量相等的Na 2O 2和NaHCO 3混合物，其中一份加入足量的盐酸充分反应后放出2.24L（标准状况）的气体；将这些气体通入另一份混合物中使其充分反应，气体体积变为2.016L（标准状况）。则原混合物中Na 2O 2和NaHCO 3的物质的量之比为
A.3：2
B.2：1
C.8：1
D.2：9
开始考试点击查看答案 - 6设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A.标准状况下，2.24L乙炔中含σ键数目为0.1 NA
B.常温常压下，1.6gO2所含氧原子数目为0.1NA
C.5.6gFe和足量稀硝酸反应，转移电子数目为0.2NA
D.1L0.1mol·L—1Na2CO3溶液中含阴、阳离子总数目为0.3NA
开始考试点击查看答案 - 7设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A.等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA
B.标准状况下，11.2 L氟化氢所含的分子数为0.5NA
C.常温下，5.6g铁钉与足量浓硝酸反应，转移的电子数为0.5NA
D.常温常压下,14.9g KCl与NaClO的混合物中含氯元素的质量为7.1g
开始考试点击查看答案 - 8将标准状况下VL氯气通入过量的热烧碱溶液中充分反应，若产物中不含次氯酸钠，且反应中共转移了n个电子，则阿伏加德罗常数(N A)可表示为
A.
B.
C.
D.
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- 9用
表示阿伏加德罗常数，下列结论能够成立的是A.2L0.1mol·L-1的NaCO3。溶液中含有CO2- 3的个数是0.2
B.1 molFe与足量稀硝酸完全反应转移的电子数为2
。C.0.2mol·L-1CuSO4溶液加水稀释至体积增加l倍，其浓度变为0.1mol·L-1
D.常温下pH=5的H2SO3。水溶液中，c（H+）: c（SO2- 3）=2:1
开始考试点击查看答案 - 10设N A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是
A.1 mol Na2O和Na2O2的混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA
B.常温下，1 L 0.1 mol·L-1的NH4NO3溶液中含有的氮原子数为0.2NA
C.46 g有机物C2H6O中含有的H—O键的数目为NA
D.标准状况下，将0.1 mol Cl2通入足量NaOH溶液中，反应转移的电子数为0.1NA
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