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- 1用
表示阿伏加德罗常数，下列结论能够成立的是A.2L0.1mol·L-1的NaCO3。溶液中含有CO2- 3的个数是0.2
B.1 molFe与足量稀硝酸完全反应转移的电子数为2
。C.0.2mol·L-1CuSO4溶液加水稀释至体积增加l倍，其浓度变为0.1mol·L-1
D.常温下pH=5的H2SO3。水溶液中，c（H+）: c（SO2- 3）=2:1
开始考试点击查看答案 - 2将标准状况下VL氯气通入过量的热烧碱溶液中充分反应，若产物中不含次氯酸钠，且反应中共转移了n个电子，则阿伏加德罗常数(N A)可表示为
A.
B.
C.
D.
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- 3设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A.等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA
B.标准状况下，11.2 L氟化氢所含的分子数为0.5NA
C.常温下，5.6g铁钉与足量浓硝酸反应，转移的电子数为0.5NA
D.常温常压下,14.9g KCl与NaClO的混合物中含氯元素的质量为7.1g
开始考试点击查看答案 - 4设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A.标准状况下，2.24L乙炔中含σ键数目为0.1 NA
B.常温常压下，1.6gO2所含氧原子数目为0.1NA
C.5.6gFe和足量稀硝酸反应，转移电子数目为0.2NA
D.1L0.1mol·L—1Na2CO3溶液中含阴、阳离子总数目为0.3NA
开始考试点击查看答案 - 5向Cu和Cu 2O的混合物27.2g中加入某浓度的硝酸0.1L，固体物质完全反应，生成NO 2、 N 2O 4、NO 和Cu（NO 3) 2。在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，溶液恰好呈中性，金属离子也已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。以下所得结论不合理的是
A.硝酸的物质的量浓度为12.0mol/L
B.产生的气体在标准状况下的体积为13.44L
C.Cu与Cu2O 的物质的量之比为2:1
D.Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol
开始考试点击查看答案 - 6铜和镁的合金2．3 g完全溶于浓HNO 3，若反应中硝酸被还原只产生2．240 L的NO 2气体和168 mL的N 2O 4气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生产沉淀的质量为
A.4．1275g
B.4．255 g
C.8．51 g
D.9．62 g
开始考试点击查看答案 - 7下列说法中，正确的是（ ）
A.CO2的摩尔质量是44 g
B.18 g H2O在标准状况下的体积是22.4 L
C.在标准状况下，20 mL NH3与60 mL O2所含的分子数比为1∶3。
D.将40 g NaOH溶于1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为1 mol/L
开始考试点击查看答案 - 8以N A表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是
A.分子总数为NA的NO2和CO2混合气体含有的氧原子数为2NA
B.标准状况下，由Na2O2制的11.2LO2反应转移的电子束为2NA
C.18.0g重水（D2O）与20gNe所含有的电子数都为10NA
D.0.5mol O3与11.2L O2所含的分子数都为0.5NA
开始考试点击查看答案 - 9有4.8g CuO、Fe 2O 3混合物跟足量CO充分反应后固体减少1.28g，反应后全部气体用0.6mol/L Ba(OH) 2溶液100mL吸收。下列有关叙述中正确的是
A.原混合物中CuO与Fe2O3物质的量的比为l：l
B.原混合物中CuO与Fe2O3的质量比为2：1
C.吸收CO2后的溶液中一定有Ba(HCO3)2
D.吸收CO2后的溶液中生成白色沉淀的质量为11.82 g
开始考试点击查看答案 - 101L稀硝酸和稀硫酸的混合溶液，其溶质的物质的量浓度分别为0.1mol/L 和0.2mol/L。若向该混合溶液中加入足量的铜粉。则最多能溶解铜粉的质量为
A.2.4 g
B.3.2 g
C.6.4 g
D.9.6 g
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