试卷相关题目
- 1用N A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是
A.往沸水中滴加0.1molFeCl3饱和溶液，制得的胶体中含0.1NA个Fe(OH)3胶体粒
B.标准状况下，11.2L C2H6含3NA个C—H极性共价键
C.标准状况下，5.6 L NO和5.6 L O2混合后的分子总数为0.5 NA
D.标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为NA
开始考试点击查看答案 - 2设N A为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A.1 L 1.0 mol／L的NH4Al(SO4)2溶液中含有的氧原子数为8NA
B.25℃时pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NA
C.标准状况下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA
D.1 mol FeCl3完全水解得到的Fe(OH)3胶体中含有的胶粒的数目为1NA
开始考试点击查看答案 - 3下列叙述中指定粒子数目一定大于N A的是
A.常温常压下，11．2LN2和NO的混合气体所含的原子数
B.1molCl2参加化学反应获得的电子数
C.1L1mol/LCH3COOH溶液中所含分子总数
D.28g铁在反应中作还原剂时，失去电子的数目
开始考试点击查看答案 - 4三草酸合铁酸钾晶体[K 3Fe（C 2O 4） 3?xH 2O]是一种光敏材料，为测定该晶体中草酸根的含量和结晶水的含量，某实验小组实验步骤为：(1)称量9.820 g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250 mL溶液。(2)取所配溶液25.00 mL于锥形瓶中，滴加酸性KMnO 4溶液至C 2O 4 2-全部转化成CO 2，同时MnO 4 -被转化成Mn 2+，恰好消耗0. 1000 mol/L KMnO 4溶液24.00 mL。[K 3Fe(C 2O 4) 3的相对分子质量为437] 下列说法正确的是
A.步骤(2)中KMnO4表现还原性
B.配制三草酸合铁酸钾溶液玻璃仪器只需烧杯和玻璃棒
C.样品中结晶水的物质的量为0.03 mol
D.该晶体的化学式为K3Fe（C2O4）3?3H2O
开始考试点击查看答案 - 5我国科学家的最新发现解开了10年来阿伏伽德罗常数测量领域的一大难题，是对阿伏伽德罗常数测量非常有价值的贡献，若用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是( )
A.1mol BrCl与H2O完全反应生成氯化氢和次溴酸，转移电子数为NA
B.锌与一定浓度的浓硫酸反应，产生标准状况下SO2 和H2的混合气体22.4L时，锌失去电子数为2NA
C.1mol CO2 分子中，σ键和π键的个数都是2NA
D.常温常压下，14克乙烯、丙烯和丁烯的混合气体中氢原子数为2NA
开始考试点击查看答案 - 6用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中，正确的是
A.常温常压下，5.6 g N2和CO混合物中所含有的原子总数为0.4NA
B.0.1 molNa2O2中所含的阴离子数为0.2NA
C.将0.2 molFeCl3水解制成胶体，所得胶体粒子数为0.2 NA
D.标准状况下，2.24 L H2O中含有的氧原子数目为0.1 NA
开始考试点击查看答案 - 7用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 ( )
A.1molFeCl3与沸水反应生成胶体后，含有NA个Fe(OH)3胶粒
B.标准状况下，1.12 L的HCHO所含的原子数是0.2NA
C.1 L0.5mol·L-1Na2CO3溶液中含有的CO32－数目为0.5NA
D.16.9 g 过氧化钡（BaO2）固体中阴、阳离子总数为0.3NA
开始考试点击查看答案 - 8足量的铜与一定量的浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO、N 2O 4、NO 2的混合气体，这些气体与1.68升O 2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。则和铜反应的硝酸的物质的量可能是（ ）
A.0.4mol
B.0.55mol
C.0.6mol
D.0.65mol
开始考试点击查看答案 - 9某结晶水合物的化学式为R?nH 2O，其相对分子质量为M。25℃时，将a g该晶体溶于b g H 2O中恰好形成V mL饱和溶液。下列表达式正确的是
A.饱和溶液物质的量浓度为：
1000 a(M -18n) mol/LB.饱和溶液溶质的质量分数为：
C.25℃时R的溶解度为：
g/100 g H2OD.饱和溶液的密度为：
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g/mL - 10N A表示阿伏加德罗常数，有关N A的正确说法是
A.1mol D318O+中含有的中子数为10NA
B.标准状况下，22.4L水中含O－H键数为2NA
C.某温度时1L pH＝6的纯水所含OH－离子数为1.0×10－6NA
D.7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1 NA
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