用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 (    )

试卷相关题目

• 1用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中，正确的是

  A.常温常压下，5.6 g N2和CO混合物中所含有的原子总数为0.4NA

  B.0.1 molNa2O2中所含的阴离子数为0.2NA

  C.将0.2 molFeCl3水解制成胶体，所得胶体粒子数为0.2 NA

  D.标准状况下，2.24 L H2O中含有的氧原子数目为0.1 NA

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• 2设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

  A.lmol氧气与金属钠反应，氧气得到的电子数一定是4NA

  B.常温下，92gNO2和N2O4混合气体中含有氧原子数为2NA

  C.在H2O2＋Cl2==2HCl＋O2反应中，每生成16g氧气，则转移电子数为2NA

  D.100mL18.4mol·L-1的硫酸与足量铜反应，生成二氧化硫的分子数小于0.92NA

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• 3用N A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是

  A.往沸水中滴加0.1molFeCl3饱和溶液，制得的胶体中含0.1NA个Fe(OH)3胶体粒

  B.标准状况下，11.2L C2H6含3NA个C—H极性共价键

  C.标准状况下，5.6 L NO和5.6 L O2混合后的分子总数为0.5 NA

  D.标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为NA

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• 4设N A为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

  A.1 L 1.0 mol／L的NH4Al(SO4)2溶液中含有的氧原子数为8NA

  B.25℃时pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NA

  C.标准状况下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA

  D.1 mol FeCl3完全水解得到的Fe(OH)3胶体中含有的胶粒的数目为1NA

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• 5下列叙述中指定粒子数目一定大于N A的是

  A.常温常压下，11．2LN2和NO的混合气体所含的原子数

  B.1molCl2参加化学反应获得的电子数

  C.1L1mol/LCH3COOH溶液中所含分子总数

  D.28g铁在反应中作还原剂时，失去电子的数目

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• 6足量的铜与一定量的浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO、N 2O 4、NO 2的混合气体，这些气体与1.68升O 2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。则和铜反应的硝酸的物质的量可能是（  ）

  A.0.4mol

  B.0.55mol

  C.0.6mol

  D.0.65mol

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• 7某结晶水合物的化学式为R?nH 2O，其相对分子质量为M。25℃时，将a g该晶体溶于b g H 2O中恰好形成V mL饱和溶液。下列表达式正确的是

  A.饱和溶液物质的量浓度为：1000 a(M -18n) mol/L

  B.饱和溶液溶质的质量分数为：

  C.25℃时R的溶解度为：g/100 g H2O

  D.饱和溶液的密度为：g/mL

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• 8N A表示阿伏加德罗常数，有关N A的正确说法是

  A.1mol D318O+中含有的中子数为10NA

  B.标准状况下，22.4L水中含O－H键数为2NA

  C.某温度时1L pH＝6的纯水所含OH－离子数为1.0×10－6NA

  D.7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1 NA

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• 9以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础，下列与“物质的量”相关的计算正确的（  ）

  A.现有CO、CO2、O3三种气体，它们分别都含有1molO，则三种气体的物质的量之比为 3∶2∶1

  B.5.6g CO 和22.4L CO2中含有的碳原子数一定相等

  C.标准状况下，11.2 L X气体分子的质量为16 g，则X气体的摩尔质量是32

  D.n g Cl2中有m个Cl原子，则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为 35.5m/n

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• 10用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（   ）

  A.标准状况下，22．4L乙醇完全燃烧后生成CO2的分子数为2NA

  B.56g的铁发生氧化还原反应，一定失去3NA个电子

  C.标准状况下，22．4L氟气中所含氟原子数为2NA

  D.0．1mol·稀硫酸中含有离子数为0．1NA

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