试卷相关题目
- 1设N A表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法中正确的是
A.0.5mol?L－1Fe2(SO4)3溶液中含有SO42－数为1.5NA
B.7.8g Na2O2溶于水后，所得溶液中含有O22－数为NA
C.标准状况下，22.4LCl2与足量的铁粉反应，转移的电子数为3NA
D.常温常压下，7.0g乙烯和丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NA
开始考试点击查看答案 - 2设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 （ ）
A.1 mol Cl2与足量Fe反应转移电子数一定为3NA
B.标准状况下，2.24 L NH3中含有共价键的数目为NA
C.1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3 NA
D.标况下，11.2L SO3所含的分子数目为0.5NA
开始考试点击查看答案 - 3设N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.在反应5NH4NO3
2HNO3＋4N2↑＋9H2O中，每生成4 mol N2，转移电子数为10NAB.12.5 mL 16 mol·L－1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2NA
C.标准状况下，1.12L的SO3所含的原子数约为0.2NA
D.标准状况下，2.2gCO2气体中所含分子数为0.05NA
开始考试点击查看答案 - 4设N A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是
A.常温下，23g NO2含有NA个氧原子
B.标准状况下，11.2L SO3中含有的分子数为0.5NA
C.1 mol Cl2做氧化剂转移的电子数是NA
D.1L 0.1mol?L-1的氨水中含OH―离子数为0.1NA个
开始考试点击查看答案 - 5N A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A.10 g H218O含有的中子数为5NA
B.1 mol羟基(-OH)含有的电子数为10NA
C.1 mol 氯气参加反应时，电子转移数目一定为2NA
D.标准状况下，11.2L己烷含有的分子数为0.5 NA
开始考试点击查看答案 - 6用密度1.19g/cm 3质量分数为37%的浓盐酸配制稀盐酸：①用浓盐酸与等体积的水混合后所得稀盐酸的质量分数为a%②用浓盐酸与等质量的水混合后所得的稀盐酸的质量分数为b%，那么a与b的关系正确的是
A.a＞b
B.a="b"
C.a＜b
D.无法确定
开始考试点击查看答案 - 7Cl 2、HCl的混合气体通入足量的氢氧化钠溶液，充分反应后分析产物溶液中除大量 OH ?
外，还有Cl ?、ClO ?、ClO 3 ?，并知这三种离子的物质的量比为9：2：1。 试问原混合气体中Cl 2与HCl体积比为（ ）A.2：5
B.3：1
C.5：2
D.1：1
开始考试点击查看答案 - 8等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应。若生成硫酸钡沉淀的质量比为1：2：3，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为（ ）
A.1：2：3
B.1：6：9
C.1：3：3
D.1：3：6
开始考试点击查看答案 - 9在标况下，将O 2与NO 2按1:4的体积比充满于一真空干燥烧瓶中，然后将烧瓶倒置于水中，瓶中液面逐渐上升后，至几乎完全充满烧瓶，最终烧瓶内溶液的物质的量浓度最接近于
A.0.026mol/L
B.0.030mol/L
C.0.036mol/L
D.0.045mol/L
开始考试点击查看答案 - 10工业上常用FeCl 3溶液与铜反应制作印刷电路板。该反应的化学方程式为： 2FeCl 3 + Cu = 2FeCl 2 + CuCl 2 。取上述反应后溶液10 mL进行分析，测得其中c(Fe 3+)为1mol·L —1。向其中加入足量的硝酸银溶液，过滤、干燥，可得到沉淀l7.22g。则上述反应后的10mL溶液中c(Cu 2+)为
A.0.5mol·L—1
B.1.5 mol·L—1
C.0.4 mol·L—1
D.0.25 mol·L—1
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