高考化学常用计量练习111

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• 1N A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

  A.标准状况下，22．4L任意比的氢气与氧气的混合气体中的分子总数均为2NA

  B.标准状况下，22．4L水中含有NA个O—H键

  C.足量铜与1L18mol·L-1浓硫酸反应可以生成SO2分子总数为9NA

  D.100mL0．1mol·L-1HNO3溶液中含有0．01NA个NO3－

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• 2设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的（     ）

  A.10g质量分数为46%的乙醇溶液中，氢原子的总数为0.6NA

  B.5.6 g铁与足量硫加热充分反应转移电子数为 0.2NA

  C.50 mL 12 mol?L-1浓盐酸与足量二氧化锰加热反应，转移电子数为0.3 NA

  D.标准状况下，含有1mol硫原子的SO2 与SO3的混合物，其体积小于22.4L

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• 3碳酸铜和碱式碳酸铜均可溶于盐酸，转化为氯化铜。在高温下这两种化合物均能分解成氧化铜。溶解28.4g上述混合物，恰好消耗1mol/L盐酸500mL。灼烧等质量的上述混合物，得到氧化铜的质量是（  ）

  A.35g

  B.30 g

  C.20 g

  D.15 g

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• 4等质量的下列物质所含分子数最多的是（   ）

  A.NH3

  B.HCl

  C.Cl2

  D.H2SO4

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• 5设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

  A.5．6g铁和6．4g铜分别与0．1mol氯气完全反应，转移的电子数相等

  B.0．5molO3与11．2LO2所含的分子数一定相等

  C.等质量的 14NO和 13CO气体中含有的中子数相等

  D.常温下，5．6g铁钉与足量浓硝酸反应，转移的电子数为0．3NA

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• 6下列说法正确的是

  A.32中含有的氧原子数是2×6.02×1023

  B.N2和CO共1mol的混合气体中含有的分子总数是2×6.02×1023

  C.2.3 g Na与O2完全反应生成3.6 g产物时失电子数是0.1×6.02×1023

  D.1.0 L 0.1 mol·L-1NH4NO3溶液中含有的铵根离子数是0.1×6.02×1023

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• 7将钾与氧形成的化合物或混合物1.02 g溶于水后，可被0.25 mol/L 盐酸 80 mL恰好中和，则该物质的成分可能是

  A.K2O

  B.K2O 和K2O2

  C.K2O2

  D.K2O2和KO2

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• 8已知2Al+2NaOH+2H 2O→2NaAlO 2+3H 2。对于该反应中有关物理量的描述正确的是（N A表示阿伏加德罗常数）

  A.每生成0.6 mol H2，被还原的水分子数目为1.2NA

  B.有2.7 g Al参加反应时，转移的电子数目为0.3NA

  C.有6.72 L H2生成时，反应中转移的电子数目为0.6NA

  D.溶液中每增加0.1mol AlO2-，Na＋的数目就增加0.1NA

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• 9在V mL Al 2(SO 4) 3溶液中含有Al 3 ＋m g，取V/4 mL该溶液用水稀释至4V mL，则SO 4 2-物质的量浓度为

  A.mol/L

  B.mol/L

  C.mol/L

  D.mol/L

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• 10设N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

  A.常温下，pH＝2的H2SO4溶液中含有的H＋离子数目为0.01NA

  B.当H2O与Na2O2反应生成1 molO2时，转移的电子数目为4NA

  C.标准状况下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数为0.1NA

  D.1 L 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中含有的Fe3＋离子数目为0.1NA

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