试卷相关题目
- 1设阿伏加德罗常数的值为，则下列说法正确的是 ( )
A.标准状况下，22.4 L乙烯含有的共用电子对数为2
B.常温下，含有1 mol NaHSO4溶液中的阳离子数为
C.通常状况下，1 mol NO和0.5 molO2在密闭容器中混合，生成NO2分子数为
D.制取漂白粉时，标准状况下22.4 LCl2参加反应，转移电子数为
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- 2与100mL0.1 mol·L —1AlCl 3溶液中Cl —的物质的量浓度相等的是
A.50mL0.1 mol·L—1NaCl溶液
B.50mL0.15 mol·L—1MgCl2溶液
C.10mL1.0 mol·L—1FeCl3溶液
D.100mL0.3 mol·L—1KClO3溶液
开始考试点击查看答案 - 3实验室用容量瓶配制480mL的0.1mol·L -1的硫酸铜溶液，以下表述正确的是
A.称取7.86g硫酸铜
B.称取12.5g胆矾（CuSO4·5H2O）
C.容量瓶中原来有少量蒸馏水，使配制溶液的浓度偏低
D.定容时，俯视读数，使配制溶液的浓度偏低
开始考试点击查看答案 - 4配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，使所配制的溶液浓度偏小的操作是 ①烧杯中NaOH溶液移入容量瓶后没有洗涤烧杯 ②定容后摇匀，发现液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线 ③实验用的容量瓶洗净后未干燥，里面含有少量水 ④定容时俯视
A.①②
B.③④
C.①③
D.②④
开始考试点击查看答案 - 5设N A表示阿伏加德罗常数值，下列叙述正确的是
A.常温常压下，56 g Fe与足量的盐酸完全反应转移的电子数为3NA
B.标准状态下，54g H2O中含有分子数为3NA个
C.0.1 mol·L-1的硫酸铝溶液所含的SO42-数就是0.3NA
D.NA个He分子所具有的体积为22.4L
开始考试点击查看答案 - 6设N 0为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )。
A.1.0 L 1.0 mol·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N0
B.12 g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N0
C.25 ℃时pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1N0
D.1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9N0
开始考试点击查看答案 - 7阿伏加德常数约为6.02×10 23 mol，下列说法中正确的是 ( )。
A.4.2 g丙烯(CH3CH===CH2)和乙烯的混合物中所含的碳原子数为0.3×6.02×1023
B.4.48 L N2O与CO2的混合气体所含电子数为0.2×22×6.02×1023
C.1 mol HCl和NH3的混合气体所含分子数为6.02×1023
D.100 mL 1 mol·L－1醋酸溶液中CH3COO－数目为0.1×6.02×1023
开始考试点击查看答案 - 8用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A.12.0g熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.1NA
B.常温下，5.6gFe投入到足量浓硝酸中，转移电子数为0.3 NA
C.2 mol SO2和1 mol O2在一定条件下充分反应后，所得混合气体的分子数大于2 NA
D.足量的锌与一定量的浓硫酸反应生成1 mol气体时，转移的电子数为2NA
开始考试点击查看答案 - 9用N A表示阿伏加德罗常数。下列叙述正确的是（ ）
A.28 g CO与N2的混合气体所占的体积约是22.4 L
B.已知2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）ΔH="-a" kJ·mol-1，若将2NA个SO2与NA个O2混合充分反应放出a kJ的热量C.由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA
D.25 ℃时，pH=13的1.0 L Ba（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.2NA
开始考试点击查看答案 - 10利用碳酸钠晶体（Na 2CO 3·10H 2O）来配制0.5 mol/L的碳酸钠溶液1 000 mL，假如其他操作均是准确无误的，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是（ ）
A.称取碳酸钠晶体100 g
B.定容时俯视刻度线
C.移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗
D.定容后，将容量瓶振荡均匀，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线
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