试卷相关题目
- 1阿伏加德常数约为6.02×10 23 mol，下列说法中正确的是 ( )。
A.4.2 g丙烯(CH3CH===CH2)和乙烯的混合物中所含的碳原子数为0.3×6.02×1023
B.4.48 L N2O与CO2的混合气体所含电子数为0.2×22×6.02×1023
C.1 mol HCl和NH3的混合气体所含分子数为6.02×1023
D.100 mL 1 mol·L－1醋酸溶液中CH3COO－数目为0.1×6.02×1023
开始考试点击查看答案 - 2设N 0为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )。
A.1.0 L 1.0 mol·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N0
B.12 g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N0
C.25 ℃时pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1N0
D.1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9N0
开始考试点击查看答案 - 3使相同体积的NaCl、MgCl 2、AlCl 3三溶液中的Cl －完全沉淀，若所用相同浓度AgNO 3溶液的体积比为1:1:1，则上述三种溶液的物质的量浓度比是 ( )
A.1:2:3
B.3:2:1
C.6:3:2
D.2:3:6
开始考试点击查看答案 - 4设阿伏加德罗常数的值为，则下列说法正确的是 ( )
A.标准状况下，22.4 L乙烯含有的共用电子对数为2
B.常温下，含有1 mol NaHSO4溶液中的阳离子数为
C.通常状况下，1 mol NO和0.5 molO2在密闭容器中混合，生成NO2分子数为
D.制取漂白粉时，标准状况下22.4 LCl2参加反应，转移电子数为
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- 5与100mL0.1 mol·L —1AlCl 3溶液中Cl —的物质的量浓度相等的是
A.50mL0.1 mol·L—1NaCl溶液
B.50mL0.15 mol·L—1MgCl2溶液
C.10mL1.0 mol·L—1FeCl3溶液
D.100mL0.3 mol·L—1KClO3溶液
开始考试点击查看答案 - 6用N A表示阿伏加德罗常数。下列叙述正确的是（ ）
A.28 g CO与N2的混合气体所占的体积约是22.4 L
B.已知2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）ΔH="-a" kJ·mol-1，若将2NA个SO2与NA个O2混合充分反应放出a kJ的热量C.由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA
D.25 ℃时，pH=13的1.0 L Ba（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.2NA
开始考试点击查看答案 - 7利用碳酸钠晶体（Na 2CO 3·10H 2O）来配制0.5 mol/L的碳酸钠溶液1 000 mL，假如其他操作均是准确无误的，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是（ ）
A.称取碳酸钠晶体100 g
B.定容时俯视刻度线
C.移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗
D.定容后，将容量瓶振荡均匀，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线
开始考试点击查看答案 - 8设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述错误的是( )。
A.标准状况下，11.2 L氢气中含有1 mol质子
B.12 g金刚石含有的共价键数为4NA
C.46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA
D.1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子
开始考试点击查看答案 - 9在200 mL某硫酸盐溶液中,含有1.5N A个硫酸根离子(N A表示阿伏加德罗常数的值),同时含有N A个金属离子。则该硫酸盐的物质的量浓度为( )
A.2 mol·L-1
B.2.5 mol·L-1
C.5 mol·L-1
D.7.5 mol·L-1
开始考试点击查看答案 - 10CaCl 2溶解在1mol H 2O中，使Cl —与H 2O分子的物质的量之比为1：10时，CaCl 2为( )
A.0．1mol
B.10mol
C.0．5mol
D.0．05mol
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