试卷相关题目
- 1N A表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是
A.在常温常压下，14 g N2含有的分子数为0.5NA
B.25℃、101.3kPa时，11.2L H2中含有的原子数为NA
C.标准状况下，1mol CCl4的体积约为22.4 L
D.2.3g的金属钠变为钠离子时失去的电子数为0.2NA
开始考试点击查看答案 - 2CaCl 2溶解在1mol H 2O中，使Cl —与H 2O分子的物质的量之比为1：10时，CaCl 2为( )
A.0．1mol
B.10mol
C.0．5mol
D.0．05mol
开始考试点击查看答案 - 3在200 mL某硫酸盐溶液中,含有1.5N A个硫酸根离子(N A表示阿伏加德罗常数的值),同时含有N A个金属离子。则该硫酸盐的物质的量浓度为( )
A.2 mol·L-1
B.2.5 mol·L-1
C.5 mol·L-1
D.7.5 mol·L-1
开始考试点击查看答案 - 4设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述错误的是( )。
A.标准状况下，11.2 L氢气中含有1 mol质子
B.12 g金刚石含有的共价键数为4NA
C.46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA
D.1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子
开始考试点击查看答案 - 5利用碳酸钠晶体（Na 2CO 3·10H 2O）来配制0.5 mol/L的碳酸钠溶液1 000 mL，假如其他操作均是准确无误的，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是（ ）
A.称取碳酸钠晶体100 g
B.定容时俯视刻度线
C.移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗
D.定容后，将容量瓶振荡均匀，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线
开始考试点击查看答案 - 6M（NO 3） 2热分解化学方程式为：2M（NO 3） 2
2MO+4NO 2↑+O 2↑，加热29.6g M（NO 3） 2使其完全分解，在标准状况下收集11.2L的气体，那么M的摩尔质量是A.24g/mol
B.74g/mol
C.148g/mol
D.40g/mol
开始考试点击查看答案 - 7设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是
A.1 L1 mol/L氯化铜溶液中含有NA个Cu2+
B.标准状况下，22.4 L O2参加任何化学反应转移的电子数都是4NA
C.1 mol Zn与足量稀HNO3反应，转移2NA个电子
D.1 mol H3O+所含电子数为8NA
开始考试点击查看答案 - 8关于相同质量的O 2和O 3的说法一定正确的是
A.分子数之比为1:1
B.原子数之比为1:1
C.体积之比3：2
D.物质的量之比2:3
开始考试点击查看答案 - 9物质的量浓度相同的NaCl、MgCl 2、AlCl 3三种溶液的体积比为3:2:1时，三种溶液中c（Cl -）之比为
A.1:1:1
B.3:2:1
C.1:2:3
D.3:4:3
开始考试点击查看答案 - 10用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A.1 mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为NA
B.常温下，2.7克铝与足量的氢氧化钠溶液反应，失去的电子数为0.1NA
C.在常温下，把100 g CaCO3加到1 L水中，所得溶液中的Ca2+数等于NA
D.在标准状况下，22.4 L CH4与18 g H2O所含有的分子数均为NA
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