设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述错误的是(　　)。

试卷相关题目

• 1利用碳酸钠晶体（Na 2CO 3·10H 2O）来配制0.5 mol/L的碳酸钠溶液1 000 mL，假如其他操作均是准确无误的，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是（  ）

  A.称取碳酸钠晶体100 g

  B.定容时俯视刻度线

  C.移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗

  D.定容后，将容量瓶振荡均匀，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线

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• 2用N A表示阿伏加德罗常数。下列叙述正确的是（  ）

  A.28 g CO与N2的混合气体所占的体积约是22.4 L

  B.已知2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）ΔH="-a" kJ·mol-1，若将2NA个SO2与NA个O2混合充分反应放出a kJ的热量

  C.由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA

  D.25 ℃时，pH=13的1.0 L Ba（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.2NA

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• 3用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

  A.12.0g熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.1NA

  B.常温下，5.6gFe投入到足量浓硝酸中，转移电子数为0.3 NA

  C.2 mol SO2和1 mol O2在一定条件下充分反应后，所得混合气体的分子数大于2 NA

  D.足量的锌与一定量的浓硫酸反应生成1 mol气体时，转移的电子数为2NA

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• 4阿伏加德常数约为6.02×10 23  mol，下列说法中正确的是   (　　)。

  A.4.2 g丙烯(CH3CH===CH2)和乙烯的混合物中所含的碳原子数为0.3×6.02×1023

  B.4.48 L N2O与CO2的混合气体所含电子数为0.2×22×6.02×1023

  C.1 mol HCl和NH3的混合气体所含分子数为6.02×1023

  D.100 mL 1 mol·L－1醋酸溶液中CH3COO－数目为0.1×6.02×1023

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• 5设N 0为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　)。

  A.1.0 L 1.0 mol·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N0

  B.12 g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N0

  C.25 ℃时pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1N0

  D.1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9N0

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• 6在200 mL某硫酸盐溶液中,含有1.5N A个硫酸根离子(N A表示阿伏加德罗常数的值),同时含有N A个金属离子。则该硫酸盐的物质的量浓度为(　　)

  A.2 mol·L-1

  B.2.5 mol·L-1

  C.5 mol·L-1

  D.7.5 mol·L-1

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• 7CaCl 2溶解在1mol H 2O中，使Cl —与H 2O分子的物质的量之比为1：10时，CaCl 2为(    )

  A.0．1mol

  B.10mol

  C.0．5mol

  D.0．05mol

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• 8N A表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是

  A.在常温常压下，14 g N2含有的分子数为0.5NA

  B.25℃、101.3kPa时，11.2L H2中含有的原子数为NA

  C.标准状况下，1mol CCl4的体积约为22.4 L

  D.2.3g的金属钠变为钠离子时失去的电子数为0.2NA

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• 9设N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是(    )

  A.1.8 g重水(D2O)中含有的质子数和电子数均为1.0NA

  B.0℃、1个标准大气压下，22.4L NO 和22．4L O2混合后所得气体中分子总数为1.5NA

  C.含4mol Si-O键的二氧化硅晶体中，氧原子数为2NA

  D.将11.2 L Cl2通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为0.5NA

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• 10M（NO 3） 2热分解化学方程式为：2M（NO 3） 2 2MO+4NO 2↑+O 2↑，加热29.6g M（NO 3） 2使其完全分解，在标准状况下收集11.2L的气体，那么M的摩尔质量是

  A.24g/mol

  B.74g/mol

  C.148g/mol

  D.40g/mol

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