有硫酸镁溶液500 mL，它的密度是1.20 g·cm －3，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是 (　　)。

试卷相关题目

• 1有一瓶14%的KOH溶液，加热蒸发掉100 g水后，变为28%的KOH溶液80 mL，该80 mL溶液的物质的量浓度为(  )

  A.5 mol/L

  B.6 mol/L

  C.6．25 mol/L

  D.6．75 mol/L

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• 2N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) ①用铜作电极电解饱和NaCl溶液，当线路中通过N A个电子时，阳极产生11.2 L气体(标准状况下)　②常温常压下，16 g O 2和16 g O 3含氧原子数均为N A　③标准状况下，22.4 L CH 3CH 2OH中含有的碳原子数为2N A　④6.5 g锌全部溶于一定量的浓硫酸，生成SO 2与H 2的混合气体，气体分子总数为0.1N A　⑤10.6 g Na 2CO 3粉末中含有CO 3 2 —数为0.1N A 

  A.②④⑤

  B.①③⑤

  C.①②④⑤

  D.①②③

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• 3设N A为阿伏加德罗常的数值，下列说法正确的是

  A.常温常压下，16g O3气体含有氧原子数为NA

  B.标准状况下，44.8L 四氯化碳含有的分子数为2NA

  C.0.1mol·L—1氧化铝溶液中含有Al3+数为0.1NA

  D.2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA

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• 4在硫酸铝、硫酸钾和明矾[KAl(SO 4) 2·12H 2O]混合溶液中，SO 4 2—浓度为0．4mol/L，当加入等体积0．4mol/L KOH溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解。则反应后溶液中K +的浓度约为（   ）

  A.0．225mol/L

  B.0．25mol/L

  C.0．45mol/L

  D.0．9mol/L

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• 5设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是

  A.标准状况下，22.4 LCl2和HCl的混合气体中含原子总数为2NA

  B.256g S8晶体中含S-S键为7NA个

  C.由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO－数目为NA个

  D.1 mol Na与O2完全反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子总数NA个

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• 6设N A为阿伏加德罗常数，常压下H 2S在一定量O 2中燃烧。下列说法肯定错误的是

  A.110℃时，若反应前混合气体共NA个分子，反应后得到0.65NA个气体分子

  B.110℃时，2NA个H2S分子与氧气恰好反应完，所得气体的相对分子质量为20

  C.0℃时，若生成2.24L刺激性气体，则转移电子数为0.8NA

  D.若得到的氧化产物有NA个原子，则参加反应的反应物分子有NA个

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• 7已知Q与R的摩尔质量之比为9：22，在反应X＋2Y=2Q＋R中，当1.6 g X和Y完全反应后生成4.4 g R，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为(  )

  A.46：9

  B.32：9

  C.23：9

  D.16：9

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• 8用8 mol·L －1的磷酸溶液和氨气配制一种培养液，要使此溶液中NH 4H 2PO 4和(NH 4) 2HPO 4的物质的量之比为3∶1，每升溶液中含磷元素0.1 mol，现要配制4 L这种溶液，需标况下的氨气的体积为 (　　)。

  A.2.8 L

  B.5.6 L

  C.11.2 L

  D.22.4 L

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• 9在100 mL HNO 3和H 2SO 4的混合溶液中，加入100 mL 0.2 mol/L Ba(OH) 2溶液后，pH 变为7，同时生成2.33 g白色沉淀，则原混合溶液中HNO 3的物质的量浓度为(　　)

  A.0.1 mol/L

  B.0.2 mol/L

  C.0.3 mol/L

  D.0.4 mol/L

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• 10科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是a g, 12C的原子质量是b g，N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是    (　　)。

  A.该原子的摩尔质量是aNAg

  B.W g该原子的物质的量一定是mol

  C.W g该原子中含有×NA个该原子

  D.由已知信息可得：NA＝

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