用8 mol·L －1的磷酸溶液和氨气配制一种培养液，要使此溶液中NH 4H 2PO 4和(NH 4) 2HPO 4的物质的量之比为3∶1，每升溶液中含磷元素0.1 mol，现要配制4 L这种溶液，需标况下的氨气的体积为 (　　)。

试卷相关题目

• 1已知Q与R的摩尔质量之比为9：22，在反应X＋2Y=2Q＋R中，当1.6 g X和Y完全反应后生成4.4 g R，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为(  )

  A.46：9

  B.32：9

  C.23：9

  D.16：9

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• 2设N A为阿伏加德罗常数，常压下H 2S在一定量O 2中燃烧。下列说法肯定错误的是

  A.110℃时，若反应前混合气体共NA个分子，反应后得到0.65NA个气体分子

  B.110℃时，2NA个H2S分子与氧气恰好反应完，所得气体的相对分子质量为20

  C.0℃时，若生成2.24L刺激性气体，则转移电子数为0.8NA

  D.若得到的氧化产物有NA个原子，则参加反应的反应物分子有NA个

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• 3有硫酸镁溶液500 mL，它的密度是1.20 g·cm －3，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是 (　　)。

  A.溶质的质量分数是24.0%

  B.溶液的物质的量浓度是2.4 mol·L－1

  C.溶质和溶剂的物质的量之比是1∶40

  D.硫酸根离子的质量分数是19.2%

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• 4有一瓶14%的KOH溶液，加热蒸发掉100 g水后，变为28%的KOH溶液80 mL，该80 mL溶液的物质的量浓度为(  )

  A.5 mol/L

  B.6 mol/L

  C.6．25 mol/L

  D.6．75 mol/L

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• 5N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) ①用铜作电极电解饱和NaCl溶液，当线路中通过N A个电子时，阳极产生11.2 L气体(标准状况下)　②常温常压下，16 g O 2和16 g O 3含氧原子数均为N A　③标准状况下，22.4 L CH 3CH 2OH中含有的碳原子数为2N A　④6.5 g锌全部溶于一定量的浓硫酸，生成SO 2与H 2的混合气体，气体分子总数为0.1N A　⑤10.6 g Na 2CO 3粉末中含有CO 3 2 —数为0.1N A 

  A.②④⑤

  B.①③⑤

  C.①②④⑤

  D.①②③

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• 6在100 mL HNO 3和H 2SO 4的混合溶液中，加入100 mL 0.2 mol/L Ba(OH) 2溶液后，pH 变为7，同时生成2.33 g白色沉淀，则原混合溶液中HNO 3的物质的量浓度为(　　)

  A.0.1 mol/L

  B.0.2 mol/L

  C.0.3 mol/L

  D.0.4 mol/L

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• 7科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是a g, 12C的原子质量是b g，N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是    (　　)。

  A.该原子的摩尔质量是aNAg

  B.W g该原子的物质的量一定是mol

  C.W g该原子中含有×NA个该原子

  D.由已知信息可得：NA＝

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• 8现有甲、乙两种氧化物，所含R元素的质量分数分别为0.50和0.40，若已知甲为三原子分子，则乙的化学式为(  )

  A.RO2

  B.RO3

  C.R2O3

  D.R2O5

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• 916O和 18O是氧元素的两种核素，N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

  A.16O2与18O2互为同分异构体

  B.16O与18O核外电子排布方式不同

  C.通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化

  D.标准状况下，1.12 L16O2和1.12 L18O2均含0.1NA个氧原子

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• 10V LFe 2(SO 4) 3溶液中含有a g SO 4 2-，取此溶液0．5V L，用水稀释至2V L，则稀释后溶液中Fe 3 ＋的物质的量的浓度为(  )

  A.mol·L－1

  B.mol·L－1

  C.mol·L－1

  D.mol·L－1

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