在同温同压下,下列各组热化学方程式中 Q1 <Q2的是(反应条件已略去)

试卷相关题目

• 1充分煅烧黄铁矿Wg，反应完全后冷却至室温，称得固体物质的质量是mg，生成SO 2为VL，则黄铁矿中FeS 2的质量分数是(假设矿石中的杂质受热不分解，也不会与SO 2反应)

  A.60V/22.4W

  B.22.4V/60W

  C.80V/22.4W

  D.3(W-m)/W

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• 2标准状况下，在臭氧发生器中装入100 ml氧气，最后的体积变为95 ml(标准状况)，则最终状态时混合气体的密度是

  A.1.3 g·L-1

  B.1.5 g·L-1

  C.1.7 g·L-1

  D.1.9 g·L-1

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• 3将10.5克的Mg、Al、Fe的混合物溶解在200.0mL足量的稀硝酸中，当金属完全溶解后，收集到标况下6.16升的气体，在反应后的溶液中加入5.0moL/L，的NaOH溶液185.0mL,时沉淀的质量达到最大，则稀硝酸的浓度为

  A.1.375mol／L

  B.4.625mol／L

  C.6.0mol／L

  D.无法计算

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• 4往200 mL1.5 mol·L -1FeCl 2溶液中缓慢通入2.24 L标准状况下的Cl 2，充分反应后，所得溶液中Fe 2+和Cl -的物质的量浓度之比为

  A.1∶1

  B.1∶2

  C.1∶4

  D.1∶8

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• 510 g含杂质的CaCO 3与足量的盐酸反应，产生0.1 molCO 2，则其中的杂质可能是

  A.KHCO3和MgCO3

  B.K2CO3和SiO2

  C.MgCO3和SiO2

  D.Ca(HCO3)2

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• 6已知0.4 mol液态肼(N 2H 4)与足量的液态H 2O 2反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65 kJ的热量，则下列热化学方程式正确的是

  A.N2H4+2H2O2N2+4H2O；△H＝-641.63 kJ mol-1

  B.N2H4(l)+2H2O2(l)N2(g)+4H2O(l)；△H＝-641.63 kJ mol-1

  C.N2H4(l)+2H2O2(l)N2(g)+4H2O(g)；△H＝-641.63 kJ mol-1

  D.N2H4(l)+2H2O2(l) N2(g)+4H2O(g)；△H＝-256.65 kJ mol-1

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• 7含20g NaOH的稀溶液与稀盐酸反应，放出28.7kJ的热量，表示该反应中和热的热化学方程式正确的是

  A.NaOH(aq) + HCl(aq) == NaCl(aq) + H2O(l)△H=+28.7kJ/mol

  B.NaOH(aq) + HCl(aq) == NaCl(aq) + H2O(l)△H= -28.7kJ/mol

  C.NaOH(aq) + HCl(aq) == NaCl(aq) + H2O(l)△H=+57.4kJ/mol

  D.NaOH(aq) + HCl(aq) == NaCl(aq) + H2O(l)△H= - 57.4kJ/mol

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• 80.096 kg碳完全燃烧生成二氧化碳气体放出3143.4 kJ能量，以下热化学方程式的表示中正确的是

  A.C (s)+O2 (g)＝CO2 (g)；ΔH＝+392.9 kJ／mol

  B.C (s)+O2 (g)＝CO2 (g)；ΔH＝-392.9 kJ／mol

  C.C (s)+O2 (g)＝CO2 (g)；ΔH＝-196.5 kJ／mol

  D.C+O2＝CO2；ΔH＝-392.9 kJ／mol

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• 9有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是

  A.稀硫酸与0．1 mol／LNaOH溶液反应：H+（aq）+OH－（aq） = H2O（l）△H = -57．3 kJ·mol-1

  B.在101KPa下氢气的标准燃烧热△H =－285．5 kJ·mol-1，则水分解的热化学方程式：2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H = +285．5 kJ·mol-1

  C.已知2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=－221 kJ·mol-1，则可知C的标准燃烧热为110．5 kJ·mol-1

  D.密闭容器中，9．6 g硫粉与11． 2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17 ．6 g时，放出19．12 kJ热量。则Fe（s）+S（g）=FeS（s）△H=" -" 95．6 kJ·mol-1

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• 10下列说法正确的是

  A.热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据

  B.对有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大

  C.活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞

  D.物质发生化学变化都伴随着能量变化

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