A.稀硫酸与0.1 mol/LNaOH溶液反应:H+(aq)+OH-(aq) = H2O(l)△H = -57.3 kJ·mol-1
B.在101KPa下氢气的标准燃烧热△H =-285.5 kJ·mol-1,则水分解的热化学方程式:2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H = +285.5 kJ·mol-1
C.已知2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221 kJ·mol-1,则可知C的标准燃烧热为110.5 kJ·mol-1
D.密闭容器中,9.6 g硫粉与11. 2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17 .6 g时,放出19.12 kJ热量。则Fe(s)+S(g)=FeS(s)△H=" -" 95.6 kJ·mol-1
A.C (s)+O2 (g)=CO2 (g);ΔH=+392.9 kJ/mol
B.C (s)+O2 (g)=CO2 (g);ΔH=-392.9 kJ/mol
C.C (s)+O2 (g)=CO2 (g);ΔH=-196.5 kJ/mol
D.C+O2=CO2;ΔH=-392.9 kJ/mol
开始考试点击查看答案A.NaOH(aq) + HCl(aq) == NaCl(aq) + H2O(l)△H=+28.7kJ/mol
B.NaOH(aq) + HCl(aq) == NaCl(aq) + H2O(l)△H= -28.7kJ/mol
C.NaOH(aq) + HCl(aq) == NaCl(aq) + H2O(l)△H=+57.4kJ/mol
D.NaOH(aq) + HCl(aq) == NaCl(aq) + H2O(l)△H= - 57.4kJ/mol
开始考试点击查看答案A.N2H4+2H2O2N2+4H2O;△H=-641.63 kJ mol-1
B.N2H4(l)+2H2O2(l)N2(g)+4H2O(l);△H=-641.63 kJ mol-1
C.N2H4(l)+2H2O2(l)N2(g)+4H2O(g);△H=-641.63 kJ mol-1
D.N2H4(l)+2H2O2(l) N2(g)+4H2O(g);△H=-256.65 kJ mol-1
开始考试点击查看答案A.2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) ;△H=-Q1
B.2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) ;△H=-Q2
C.S(g) + O2(g) = SO2(g) ;△H=-Q1
D.S(s) + O2(g) = SO2(g) ;△H=-Q2
E.C(s) + 1/2O2(g) =" CO(g)" ;△H=-Q1
G.H2(g) + Cl2(g) =" 2HCl(g)" ;△H=-Q1
H.1/2H2(g) + 1/2Cl2(g) =" HCl(g)" ;△H=-Q2
开始考试点击查看答案A.60V/22.4W
B.22.4V/60W
C.80V/22.4W
D.3(W-m)/W
开始考试点击查看答案A.热化学方程式中,如果没有注明温度和压强,则表示在标准状况下测得的数据
B.对有气体参加的化学反应,若增大压强(即缩小反应容器的体积),可增加活化分子的百分数,从而使反应速率增大
C.活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞
D.物质发生化学变化都伴随着能量变化
开始考试点击查看答案A.Fe3O4 + 4CO = 3Fe + 4CO2△H= -14kJ·mol-1
B.Fe3O4(s) + 4CO(g) = 3Fe(s) + 4CO2(g)△H= -22kJ·mol-1
C.Fe3O4(s) + 4CO(g) = 3Fe(s) + 4CO2(g)△H= +14kJ·mol-1
D.Fe3O4(s) + 4CO(g) =3Fe(s) + 4CO2(g)△H= -14kJ·mol-1
开始考试点击查看答案A.①②
B.③④
C.②④
D.①③
开始考试点击查看答案A.H2燃烧生成1 molH2O(g)时,放出241.8 kJ的热量
B.H2的燃烧热为285.8 kJ
C.O2前面的1/2表示参加反应的O2的物质的量
D.1 mol液态水变成水蒸气时吸收44 kJ的热量
开始考试点击查看答案A.ΔH1>ΔH2
B.ΔH1<ΔH2
C.ΔH1=ΔH2
D.无法确定
开始考试点击查看答案高中数学代数与函数一数系的扩充与复数的引入36
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