已知下列热化学方程式： ① Fe 2O 3(s) + 3CO(g) = 2Fe(s) + 3CO 2(g)     △H= -25kJ·mol -1 ② 3Fe 2O 3(s) + CO(g) = 2Fe 3O 4(s) + CO 2(g)   △H= -47kJ·mol -1则下列关于Fe 3O 4(s)被CO还原成Fe(s)和CO 2的热化学方程式的书写中正确的是

试卷相关题目

• 1下列说法正确的是

  A.热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据

  B.对有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大

  C.活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞

  D.物质发生化学变化都伴随着能量变化

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• 2有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是

  A.稀硫酸与0．1 mol／LNaOH溶液反应：H+（aq）+OH－（aq） = H2O（l）△H = -57．3 kJ·mol-1

  B.在101KPa下氢气的标准燃烧热△H =－285．5 kJ·mol-1，则水分解的热化学方程式：2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H = +285．5 kJ·mol-1

  C.已知2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=－221 kJ·mol-1，则可知C的标准燃烧热为110．5 kJ·mol-1

  D.密闭容器中，9．6 g硫粉与11． 2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17 ．6 g时，放出19．12 kJ热量。则Fe（s）+S（g）=FeS（s）△H=" -" 95．6 kJ·mol-1

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• 30.096 kg碳完全燃烧生成二氧化碳气体放出3143.4 kJ能量，以下热化学方程式的表示中正确的是

  A.C (s)+O2 (g)＝CO2 (g)；ΔH＝+392.9 kJ／mol

  B.C (s)+O2 (g)＝CO2 (g)；ΔH＝-392.9 kJ／mol

  C.C (s)+O2 (g)＝CO2 (g)；ΔH＝-196.5 kJ／mol

  D.C+O2＝CO2；ΔH＝-392.9 kJ／mol

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• 4含20g NaOH的稀溶液与稀盐酸反应，放出28.7kJ的热量，表示该反应中和热的热化学方程式正确的是

  A.NaOH(aq) + HCl(aq) == NaCl(aq) + H2O(l)△H=+28.7kJ/mol

  B.NaOH(aq) + HCl(aq) == NaCl(aq) + H2O(l)△H= -28.7kJ/mol

  C.NaOH(aq) + HCl(aq) == NaCl(aq) + H2O(l)△H=+57.4kJ/mol

  D.NaOH(aq) + HCl(aq) == NaCl(aq) + H2O(l)△H= - 57.4kJ/mol

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• 5已知0.4 mol液态肼(N 2H 4)与足量的液态H 2O 2反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65 kJ的热量，则下列热化学方程式正确的是

  A.N2H4+2H2O2N2+4H2O；△H＝-641.63 kJ mol-1

  B.N2H4(l)+2H2O2(l)N2(g)+4H2O(l)；△H＝-641.63 kJ mol-1

  C.N2H4(l)+2H2O2(l)N2(g)+4H2O(g)；△H＝-641.63 kJ mol-1

  D.N2H4(l)+2H2O2(l) N2(g)+4H2O(g)；△H＝-256.65 kJ mol-1

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• 6下列各组热化学方程式(同温、同压下)中Q 1大于Q 2(Q 1、Q 2为正值)的有 ①：S(g)+O 2(g)＝SO 2(g)；ΔH＝-Q 1kJ／moLS(s)+O 2(g)＝SO 2(g)；ΔH＝-Q 2kJ／moL ②：C(s)+1/2O 2(g)＝CO(g)；ΔH＝-Q lkJ／moLC(s)+O 2(g)＝CO 2(g)；ΔH＝-Q 2kJ／moL ③：4Al(s)+3O 2(g)＝2Al 2O 3(s)；ΔH＝-Q lkJ／moL4Fe(s)+3O 2(g)＝2Fe 2O 3(s)；ΔH＝-Q 2kJ／moL ④：2H 2(g)+O 2(g)＝2H 2O(g)；ΔH＝-Q lkJ／moL 2H 2(g)+O 2(g)＝2H 2O(l)；ΔH＝-Q 2kJ／moL

  A.①②

  B.③④

  C.②④

  D.①③

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• 7在101 kPa和25℃时，有反应的热化学方程式：H 2(g)+1/2O 2(g)＝H 2O(g)；ΔH＝-241.8 kJ/mol，H 2(g)+1/2O 2(g)＝H 2O(1)；ΔH＝-285.8 kJ/mol．下列说法中错误的是：

  A.H2燃烧生成1 molH2O(g)时，放出241.8 kJ的热量

  B.H2的燃烧热为285.8 kJ

  C.O2前面的1/2表示参加反应的O2的物质的量

  D.1 mol液态水变成水蒸气时吸收44 kJ的热量

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• 8在相同条件下，下列两个反应的反应热分别以ΔH 1和ΔH 2表示：2H 2(气)+O 2(气)＝2H 2O(液)ΔH 1；2H 2(气)+O 2(气)＝2H 2O(气)ΔH 2则ΔH 1和ΔH 2的关系为

  A.ΔH1＞ΔH2

  B.ΔH1＜ΔH2

  C.ΔH1＝ΔH2

  D.无法确定

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• 91g炭与适量的水蒸气反应生成CO和氢气，需要吸收10.9KJ的热量，则下列热化学方程式正确的是：

  A.C+H2O＝CO+H2；△H＝+131.2KJ/mol

  B.CO(g)+H2(g)＝C(s)+H2O(g)；△H＝—131.2KJ/mol

  C.C(s)+H2O(g)＝CO(g)+H2(g)；△H＝+10.9KJ/mol

  D.C(s)+H2O(g)＝CO(g)+H2(g)；△H＝—131.2KJ/mol

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• 10已知热化学方程2KNO 3(s)＝2KNO 2(s)+O 2(g)；△H＝+58kJ/mol；C(s)+O 2(g)＝CO 2(g)；△H＝-94kJ/mol．为提供分解1molKNO 3所需能量理论上需燃烧碳

  A.58/94mol

  B.58/(94×2)mol

  C.(58×2)/94mol

  D.(94×2)/58mol

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