试卷相关题目
- 1下列的叙述正确的是
A.甲烷分子中由于C原子发生了sp3轨道杂化而形成正四面体的立体结构
B.甲醛分子中的化学键都是σ键
C.二氧化碳分子呈直线形结构是因为C原子发生了sp2杂化
D.氨气分子因氮原子发生了sp3轨道杂化，而形成正四面体的结构
开始考试点击查看答案 - 2氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为
A.两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化
B.NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道
C.NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强
D.氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子
开始考试点击查看答案 - 3关于原子轨道的说法正确的是
A.凡是中心原子采取sp3杂化成键的分子其几何构型都是正四面体
B.CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的
C.sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p 轨道混合起来形成的一组能量相近的新轨道
D.凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采取sp3杂化
开始考试点击查看答案 - 4在乙烯分子中有σ键和π键，下列说法不正确的是
A.中心原子采用sp2杂化
B.乙烯分子中有4个σ键和2个π键
C.杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键
D.乙烯分子中所有原子一定在同一平面
开始考试点击查看答案 - 5用Pauling的杂化轨道理论解释甲烷分子的四面体结构，下列说法不正确的是
A.C原子的四个杂化轨道的能量一样
B.C原子的sp3杂化轨道之间夹角一样
C.C原子的4个价电子分别占据4个sp3杂化轨道
D.C原子有1个sp3杂化轨道由孤对电子占据
开始考试点击查看答案 - 6下列描述中正确的是
A.CS2为V形的极性分子
B.ClO3-的空间构型为平面三角形
C.SF6中有6对完全相同的成键电子对
D.SiF4和SO32-的中心原子均为sp3杂化
开始考试点击查看答案 - 7下列各组分子中，中心原子的杂化方式都是sp3杂化的是
A.CO2；H2S
B.C2H4；CH4
C.BCl3；C2H2
D.NH3；H2O
开始考试点击查看答案 - 8有关甲醛分子(
)的说法正确的是A.C原子采取sp杂化
B.甲醛分子为三角锥形结构
C.C原子采取sp2杂化
D.甲醛分子为平面三角形结构
开始考试点击查看答案 - 9在乙烯分子中有5个σ键．一个π键，它们分别是
A.sp2杂化轨道形成σ键．未杂化的2p轨道形成π键
B.sp2杂化轨道形成π键．未杂化的2p轨道形成σ键
C.C-H之间是sp2形成的σ键，C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键
D.C-C之间是sp2形成的σ键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键
开始考试点击查看答案 - 10原于轨道的杂化不但出现在分子中，原子团中同样也存在原子轨道的杂化，在SO42-中S原子的杂化方式为
A.sp
B.sp2
C.sp3
D.无法判断
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