有关甲醛分子()的说法正确的是

试卷相关题目

• 1下列各组分子中，中心原子的杂化方式都是sp3杂化的是

  A.CO2；H2S

  B.C2H4；CH4

  C.BCl3；C2H2

  D.NH3；H2O

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• 2下列描述中正确的是

  A.CS2为V形的极性分子

  B.ClO3-的空间构型为平面三角形

  C.SF6中有6对完全相同的成键电子对

  D.SiF4和SO32-的中心原子均为sp3杂化

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• 3已知ClO- 、ClO2-、ClO3-、ClO4-微粒中的氯都是以sp3杂化轨道方式成键，其中属于正四面体构型的是

  A.ClO-

  B.ClO2-

  C.ClO3-

  D.ClO4-

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• 4下列的叙述正确的是

  A.甲烷分子中由于C原子发生了sp3轨道杂化而形成正四面体的立体结构

  B.甲醛分子中的化学键都是σ键

  C.二氧化碳分子呈直线形结构是因为C原子发生了sp2杂化

  D.氨气分子因氮原子发生了sp3轨道杂化，而形成正四面体的结构

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• 5氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为

  A.两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化

  B.NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道

  C.NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强

  D.氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子

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• 6在乙烯分子中有5个σ键．一个π键，它们分别是

  A.sp2杂化轨道形成σ键．未杂化的2p轨道形成π键

  B.sp2杂化轨道形成π键．未杂化的2p轨道形成σ键

  C.C-H之间是sp2形成的σ键，C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键

  D.C-C之间是sp2形成的σ键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键

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• 7原于轨道的杂化不但出现在分子中，原子团中同样也存在原子轨道的杂化，在SO42-中S原子的杂化方式为

  A.sp

  B.sp2

  C.sp3

  D.无法判断

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• 8对SO2与CO2说法正确的是

  A.都是直线形结构

  B.中心原子都采取sp杂化

  C.S原子和C原子上都没有孤电子对

  D.SO2为V形结构，CO2为直线形结构

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• 9有关苯分子中的化学键描述正确的是

  A.每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成大π键

  B.每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成大π键

  C.碳原子的三个sp2杂化轨道与其它形成三个σ键

  D.碳原子的未参加杂化的2p轨道与其它形成σ键

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• 10以下关于杂化轨道的说法中，错误的是

  A.IA族元素成键时不可能有杂化轨道

  B.杂化轨道既可能形成σ键，也可能形成π键

  C.孤电子对有可能参与杂化

  D.s轨道和p轨道杂化不可能有sp4杂化出现

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