下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是-最需题库

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1下列说法正确的是
A.H3O+是三角锥形结构，O原子为sp3杂化
B.SO2是角形结构，S原子为sp3杂化
C.CHCl3是三角锥形，C原子为sp3杂化
D.AB2可能是V形或直线型，A的杂化方式可能为sp2或sp
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2s轨道与s轨道重叠形成的共价键可用符号表示为σs－s，p轨道与p轨道以“头碰头”方式重叠形成的共价键可用符号表示为σp－p，请你指出下列分子中含有σs－sp键的是
A.N2
B.C2H4
C.C2H2
D.HCl
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3对于SO2和CO2的说法中正确的是（　　）
A.都是直线形结构
B.中心原子都采用sp杂化类型
C.SO2为V形结构，CO2为直线形结构
D.S原子和C原子上都没有孤对电子
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4下列说法中正确的是（　　）
A.[Cu（NH3）4]2+和CH4两个粒子中中心原子Cu和C都是通过sp3杂化轨道成键
B.气体单质中，一定有σ键，可能有π键
C.两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键
D.中心原子采用sp2，该分子一定是平面三角形
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5下列关于丙烯（CH3-CH=CH2）的说法错误的是（　　）
A.丙烯分子有8个σ键，1个π键
B.丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化
C.丙烯分子存在非极性键
D.丙烯分子中3个碳原子在同一平面上
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6下列有关甲醛分子的说法中正确的是
A.C原子采取sp杂化
B.甲醛分子为三角锥形结构
C.C原子采取sp2杂化
D.甲醛分子为平面三角形结构
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7下列有关杂化轨道的说法不正确的是
A.原子中能量相近的某些轨道，在成键时能重新组合成能量相等的新轨道
B.轨道数目杂化前后可以相等，也可以不等
C.杂化轨道成键时，要满足原子轨道最大重叠原理，最小排斥原理
D.杂化轨道可以分为等性杂化轨道和不等性杂化轨道
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8氨分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为
A.两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2杂化，而CH4是sp3杂化
B.NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道
C.NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强
D.氨分子是极性分子而甲烷是非极性分子
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9下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是[ ]
A.分子中中心原子通过SP3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构
B.杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子
C.H2SO4硫酸分子中三种原子均以杂化轨道成键
D.N2分子中N原子没有杂化，分子中有一个σ键、2个π键
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10下列有关杂化轨道的说法中不正确的是
A.原子中能量相近的某些轨道，在成键时，能重新组合成能量相等的新轨道
B.轨道数目杂化前后可以相等，也可以不相等
C.杂化轨道成键时，要满足原子轨道最大重叠原理、最小排斥原理
D.杂化轨道可分为等性杂化轨道和不等性杂化轨道
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