下列有关甲醛分子的说法中正确的是

试卷相关题目

• 1下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是

  A.分子中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构

  B.杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤对电子

  C.[Cu(NH3)4]2+和CH4两个分子的中心原子Cu 和C都是通过sp3杂化轨道成键

  D.杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾

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• 2下列说法正确的是

  A.H3O+是三角锥形结构，O原子为sp3杂化

  B.SO2是角形结构，S原子为sp3杂化

  C.CHCl3是三角锥形，C原子为sp3杂化

  D.AB2可能是V形或直线型，A的杂化方式可能为sp2或sp

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• 3s轨道与s轨道重叠形成的共价键可用符号表示为σs－s，p轨道与p轨道以“头碰头”方式重叠形成的共价键可用符号表示为σp－p，请你指出下列分子中含有σs－sp键的是 

  A.N2

  B.C2H4

  C.C2H2

  D.HCl

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• 4对于SO2和CO2的说法中正确的是（　　）

  A.都是直线形结构

  B.中心原子都采用sp杂化类型

  C.SO2为V形结构，CO2为直线形结构

  D.S原子和C原子上都没有孤对电子

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• 5下列说法中正确的是（　　）

  A.[Cu（NH3）4]2+和CH4两个粒子中中心原子Cu和C都是通过sp3杂化轨道成键

  B.气体单质中，一定有σ键，可能有π键

  C.两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键

  D.中心原子采用sp2，该分子一定是平面三角形

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• 6下列有关杂化轨道的说法不正确的是

  A.原子中能量相近的某些轨道，在成键时能重新组合成能量相等的新轨道

  B.轨道数目杂化前后可以相等，也可以不等

  C.杂化轨道成键时，要满足原子轨道最大重叠原理，最小排斥原理

  D.杂化轨道可以分为等性杂化轨道和不等性杂化轨道

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• 7氨分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为

  A.两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2杂化，而CH4是sp3杂化

  B.NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道

  C.NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强

  D.氨分子是极性分子而甲烷是非极性分子

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• 8下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是[    ]

  A.分子中中心原子通过SP3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构

  B.杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子

  C.H2SO4硫酸分子中三种原子均以杂化轨道成键

  D.N2分子中N原子没有杂化，分子中有一个σ键、2个π键

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• 9下列有关杂化轨道的说法中不正确的是

  A.原子中能量相近的某些轨道，在成键时，能重新组合成能量相等的新轨道

  B.轨道数目杂化前后可以相等，也可以不相等

  C.杂化轨道成键时，要满足原子轨道最大重叠原理、最小排斥原理

  D.杂化轨道可分为等性杂化轨道和不等性杂化轨道

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• 10关于原子轨道的说法正确的是（　　）

  A.凡是中心原子采取sp3杂化方式成键的分子其几何构型都是正四面体

  B.CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的

  C.sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相同的新轨道

  D.凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化方式成键

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