下列有关电离平衡的叙述中，错误的是（   ）

试卷相关题目

• 1下列叙述正确的是（　　）

  A.NaHCO3与石灰水反应，当n(NaHCO3)∶n[Ca(OH)2] = 1∶1时，HCO3－完全转化为CaCO3

  B.CO2通入石灰水中，当n(CO2)∶n[Ca(OH)2] = 1∶1时，能得到澄清溶液

  C.AlCl3溶液与烧碱溶液反应，当n(OH－)∶n(Al3＋) = 1∶1时，铝元素以AlO2－形式存在

  D.Fe与稀硝酸反应，当n(Fe)∶n(HNO3) = 1∶1时，溶液中铁元素只以Fe3＋形式存

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• 2下列化学过程及其表述正确的是                                                         （   ）

  A.向NaSO,溶液中滴人Ba（OH）2溶液呈中性H++SO2-4+Ba2++OH-===BaSO4↓+H2O

  B.由水电离的c（H+）=10-13mol·L-1的溶液中，Na+、NO-3、SO2-4、Cl-能大量共存

  C.向含有1mol KAl（SO4）2的溶液中加入Ba（OH）2溶液至沉淀质量最大时，沉淀的总物质的量为3 mol

  D.我国首创的海洋铝电池，采用铂网作为正极，该电池负极的电极反应式为：O 2+2H 2O+4e -→4OH -

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• 3常温下，向一定浓度的氨水中逐滴加入盐酸，关于溶液中各离子浓度大小关系叙述最准确的是      （   ）                                                                                                     

  A.c（Cl—）> c（NH4+） > c（H+） > c（OH—）

  B.c c（NH4+） = c（Cl—） > c（H+） = c（OH—）

  C.c（NH4+） > c（Cl—） > c（OH—） > c（H+）

  D.以上说法都有可能

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• 4在pH=0和pH=14的溶液中，都能大量共存的离子组是        （   ）

  A.Cu2+、Na+、Mg2+、NO3－　　

  B.K+、Cl－、I－、SO42－

  C.S2O32－、Na+、K+、AlO2－　　　

  D.NO3－、H2PO4－、NH4+、Ag+

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• 5在指定溶液中，下列 各组离子能大量共存的是

  A.pH＝14的溶液：Na＋、Ba2＋、AlO、ClO－

  B.加入Al放出H2的溶液：Cu2＋、NH、Cl－、NO

  C.使紫色石蕊试液变蓝的溶液：K＋、Fe3＋、Cl－、NO

  D.使甲基橙试液变红的溶液：Fe2＋、Al3＋、Cl－、NO

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• 6一定量混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA（气）+yB（气）      zC（气），达平衡后测得A气体的浓度为0.50 mol/L。恒温下将容器扩大1倍，反应重新平衡，测得A浓度为0.30mol/L。下列叙述中正确的是：   

  A.x+y

  B.平衡向右移动

  C.B的转化率提高

  D.C的体积百分含量降低

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• 7下图表示的是某离子X的水解过程示意图，则离子X可能是（   ）

  A.CO32－　　

  B.HCO3－

  C.Na+　　

  D.NH4+

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• 8无论在酸性还是碱性溶液中，都能大量共存的离子组是（   ） ①K ＋、 、S 2-、  ②Na ＋、Cu 2 ＋、 、Cl - ③Br -、Ba 2 ＋、Cl -、K ＋ ④Ca 2 ＋、K ＋、 、  ⑤Cl -、Na ＋、 、  ⑥Mg 2 ＋、 、 、F - 

  A.①②

  B.①④

  C.③⑤

  D.②⑥

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• 9在pH=1的无色透明溶液中，不能大量共存的离子组是(双选)……（ ）

  A.Ag+、NO3-、Fe3+、Na+

  B.Mg2+、NH4+、NO3-、Cl-

  C.Ba2+、K+、S2-、Cl-

  D.Zn2+、Na+、NO3-、SO42-

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• 10对某雨水的水样分析的数据如下 C(CA 2+)=3.0×10 -6 mol·L -1、C( )=2.0×10 -6 mol·L -1、C(Cl -)=3.5×10 -6 mol·L -1、C( )=4.5×10 -6 mol·L -1、C( )=5.0×10 -6 mol·L -1，则此雨水的pH约为(    )

  A.3

  B.4

  C.5

  D.6

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