对某雨水的水样分析的数据如下 C(CA 2+)=3.0×10 -6 mol·L -1、C( )=2.0×10 -6 mol·L -1、C(Cl -)=3.5×10 -6 mol·L -1、C( )=4.5×10 -6 mol·L -1、C( )=5.0×10 -6 mol·L -1，则此雨水的pH约为(    )

试卷相关题目

• 1在pH=1的无色透明溶液中，不能大量共存的离子组是(双选)……（ ）

  A.Ag+、NO3-、Fe3+、Na+

  B.Mg2+、NH4+、NO3-、Cl-

  C.Ba2+、K+、S2-、Cl-

  D.Zn2+、Na+、NO3-、SO42-

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• 2无论在酸性还是碱性溶液中，都能大量共存的离子组是（   ） ①K ＋、 、S 2-、  ②Na ＋、Cu 2 ＋、 、Cl - ③Br -、Ba 2 ＋、Cl -、K ＋ ④Ca 2 ＋、K ＋、 、  ⑤Cl -、Na ＋、 、  ⑥Mg 2 ＋、 、 、F - 

  A.①②

  B.①④

  C.③⑤

  D.②⑥

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• 3下图表示的是某离子X的水解过程示意图，则离子X可能是（   ）

  A.CO32－　　

  B.HCO3－

  C.Na+　　

  D.NH4+

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• 4一定量混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA（气）+yB（气）      zC（气），达平衡后测得A气体的浓度为0.50 mol/L。恒温下将容器扩大1倍，反应重新平衡，测得A浓度为0.30mol/L。下列叙述中正确的是：   

  A.x+y

  B.平衡向右移动

  C.B的转化率提高

  D.C的体积百分含量降低

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• 5下列有关电离平衡的叙述中，错误的是（   ）

  A.已达电离平衡的溶液，其中的离子和分子的浓度保持不变

  B.已达电离平衡的溶液，当升温时电离平衡会发生移动

  C.在已达电离平衡的溶液里，既有部分弱电解质的分子电离出离子，又有离子结合成分子

  D.在V mL 0.1 mol·L-1的醋酸溶液中，其H＋浓度为a mol·L-1，若用水稀释到2 V mL，则H＋浓度为mol·L-1

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• 6如果直接蒸干某些盐的溶液，则无法得到相应的盐晶体，在空气中直接蒸发下列盐的溶液时：①Al 2（SO 4） 3、②Na 2CO 3③KCl ④CuCl 2  ⑤NaHCO 3，可以得到相应盐晶体（可以含有结晶水）的是                        （   ）

  A.①③⑤

  B.①②③

  C.②④

  D.①③④⑤

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• 7下列说法正确的是（   ）

  A.pH=2的H2SO4与pH=1的硝酸溶液中c(H+)之比为1∶10

  B.0.2 mol·L-1与0.1 mol·L-1醋酸中c(H+)之比为2∶1

  C.100 ℃时，纯水的pH=6，显酸性

  D.100 mL，pH=3的盐酸和醋酸溶液，分别与足量锌反应后，所得H2的质量相等

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• 8下列各组溶液混合后，溶液的pH一定大于7的是

  A.含等物质的量的KOH、MgSO4、NH3·H2O溶液混合

  B.pH＝2的盐酸和pH＝12的氨水等体积混合

  C.pH＝3的某酸和pH＝11的某碱等体积混合

  D.pH＝2的CH3COOH和pH＝12的NaOH溶液等体积混合

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• 9常温下，下列溶液中一定能大量共存的离子组是

  A.某溶液中加入铝粉产生气体：Na+、Al3+、Cl-、SO42-

  B.在pH=1的溶液中：Na+、NH4+、AlO2-、Cl-

  C.含有大量Fe2+的溶液中：K+、Mg2+、ClO－、SO42-

  D.水电离产生的c(OH－)＝1×10－10mol/L的溶液中：Na+、SO42－、NO3－、Cl－

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• 10下列各组离子在水溶液中能大量共存的是                       （   ）

  A.K+、HCO3－、CO32－、Br－　　

  B.SO32－、HSO3－、OH－、K+

  C.Fe3+、Cu2+、NO3－、SO32－　　

  D.H+、Na+、NO3－、I－

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