某黄色溶液中可能含有下列离子：K +、NH 、Fe 3+、Ba 2+、SO 、HCO 、Cl —、S 2 —，为检验其成分，先对溶液进行初步分析。下列判断中，不正确的

试卷相关题目

• 1若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，一定能大量共存的是（   ）

  A.NH4+ NO3 -CO32 - Na+

  B.Na+Ba2+Mg2+ HCO3-

  C.NO3 -Mg2+ Cl-Ca2+

  D.NO3 -Na+K+Cl-

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• 2常温下，下列各组数据中比值为2:1的是：

  A.电解熔融氯化钠，在阴极和阳极上析出产物的物质的量之比

  B.中和体积相同、pH相同的硫酸和盐酸消耗NaOH的物质的量之比

  C.1 mol·L－1氨水溶液与0.5 mol·L－1氨水溶液中c(OH－)之比

  D.等物质的量浓度(NH4)2SO4和NH4Cl的C(NH4+)之比

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• 3下列表示反应中电子转移的方向和数目正确的是

  A.MnO2＋4HClM失去2e－nCl2＋C得到2e－l2↑＋2H2O

  B.3S＋6KOH===K2S失去4e－O3＋2K2S得到2e－×2＋3H2O

  C.KClO3＋6HCl===KCl得到6e－＋3C失去6e－l2↑＋3H2O

  D.2KClO12e－3MnO2△2KCl＋3O2↑

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• 4在pH＝0或pH=14的水溶液中，都能大量共存的离子组是

  A.Cu2+Na+Mg2+NO3-

  B.K+Cl-Br-SO42-

  C.SO32-Na+K+AlO2-

  D.HPO42-NH4+Ag+NO3—

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• 5向下列含有Na ＋、SO 4 2 －的溶液中通入足量的SO 2后，该溶液中还可能大量存在的离子组是

  A.NH4＋、Mg2＋、Cl－

  B.Fe3+、H+、Br－

  C.Mg2＋、ClO－、NO3－

  D.Na+、CO32－、S2—

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• 6下列对化学反应的表示正确的是(    )

  A.用铜作电极电解硫酸铜溶液的离子方程式：2Cu2++2H2O4H++2Cu+O2↑

  B.含氢氧化钠20.0 g的稀溶液与足量盐酸反应放出28.7 kJ的热量，热化学方程式：NaOH(aq)+HCl(aq)====NaCl(aq)+H2O(l)ΔH="-28.7" kJ·mol-1

  C.碳酸氢钙溶液中加入过量饱和氢氧化钙溶液的离子方程式：Ca2+++OH-====CaCO3↓+H2O

  D.稀硝酸与过量铁粉反应的离子方程式：3Fe+8H++2====3Fe3++2NO↑+4H2O

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• 7下列各组离子可能大量共存的是                                （   ）

  A.pH=1的溶液中：Fe2+、A13+、Cl-、MnO4-

  B.能与金属铝反应放出氢气的溶液：K+、NO3-、Cl-、NH4+

  C.能使酚酞试液变红的溶液中：Na+、Cl-、S2-、SO32-

  D.含有大量H+的无色溶液中：Na+、Cu2+、A1O2-、SiO2-

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• 8下列关系式中正确的是

  A.等体积等物质的量浓度的NaClO(aq)与NaCl(aq)中离子总数大小：N前＞N后

  B.0.1 mol·L－1Na2S溶液中：2c(Na＋)c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)

  C.常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后溶液中：c(Na＋)＞c(Cl—)＞c(CH3COOH)

  D.0.1 mol·L－1Na2CO3溶液与0.1 mol·L－1NaHCO3溶液等体积混合c(CO 32－)＋2 c(OH －) c(HCO 3－)＋3 c(H 2CO 3)＋2 c(H ＋)

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• 9在指定条件下一定能大量共存的离子组是（ ）

  A.由水电离出的[OH-]=1×10-13mol/L的溶液中：Fe2+、NH4+、ClO-、Cl-

  B.加入铝粉能放出氢气的溶液中：CO32-、AlO2-、I-、Na+

  C.能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中：Fe2+、NO3-、SCN-、SO42-

  D.加入酚酞试液，呈无色的溶液中：NH4+、K+、SO42-、Al3+

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• 10用标准盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，如果测得结果偏低，则产生误差的原因可能是下列叙述中的(    )

  A.锥形瓶用蒸馏水洗净后，未经干燥即进行滴定

  B.滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定终止时气泡消失

  C.酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗

  D.把氢氧化钠待测液移入锥形瓶中时，有少量碱液溅出

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