试卷相关题目
- 1下列对化学反应的表示正确的是( )
A.用铜作电极电解硫酸铜溶液的离子方程式：2Cu2++2H2O
4H++2Cu+O2↑B.含氢氧化钠20.0 g的稀溶液与足量盐酸反应放出28.7 kJ的热量，热化学方程式：NaOH(aq)+HCl(aq)====NaCl(aq)+H2O(l)ΔH="-28.7" kJ·mol-1
C.碳酸氢钙溶液中加入过量饱和氢氧化钙溶液的离子方程式：Ca2++
+OH-====CaCO3↓+H2OD.稀硝酸与过量铁粉反应的离子方程式：3Fe+8H++2
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====3Fe3++2NO↑+4H2O - 2某黄色溶液中可能含有下列离子：K +、NH
、Fe 3+、Ba 2+、SO 
、HCO 
、Cl —、S 2 —，为检验其成分，先对溶液进行初步分析。下列判断中，不正确的A.溶液中存在大量Fe3+
B.溶液中可能存在大量Ba2+
C.溶液中不存在大量HCO
和S2—D.溶液可能呈强碱性
开始考试点击查看答案 - 3若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，一定能大量共存的是（ ）
A.NH4+ NO3 -CO32 - Na+
B.Na+Ba2+Mg2+ HCO3-
C.NO3 -Mg2+ Cl-Ca2+
D.NO3 -Na+K+Cl-
开始考试点击查看答案 - 4常温下，下列各组数据中比值为2:1的是：
A.电解熔融氯化钠，在阴极和阳极上析出产物的物质的量之比
B.中和体积相同、pH相同的硫酸和盐酸消耗NaOH的物质的量之比
C.1 mol·L－1氨水溶液与0.5 mol·L－1氨水溶液中c(OH－)之比
D.等物质的量浓度(NH4)2SO4和NH4Cl的C(NH4+)之比
开始考试点击查看答案 - 5下列表示反应中电子转移的方向和数目正确的是
A.MnO2＋4HClM失去2e－nCl2＋C得到2e－l2↑＋2H2O
B.3S＋6KOH===K2S失去4e－O3＋2K2S得到2e－×2＋3H2O
C.KClO3＋6HCl===KCl得到6e－＋3C失去6e－l2↑＋3H2O
D.2KClO12e－3MnO2△2KCl＋3O2↑
开始考试点击查看答案 - 6下列关系式中正确的是
A.等体积等物质的量浓度的NaClO(aq)与NaCl(aq)中离子总数大小：N前＞N后
B.0.1 mol·L－1Na2S溶液中：2c(Na＋)
c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)C.常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后溶液中：c(Na＋)＞c(Cl—)＞c(CH3COOH)
D.0.1 mol·L－1Na2CO3溶液与0.1 mol·L－1NaHCO3溶液等体积混合c(CO 32－)＋2 c(OH －)
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c(HCO 3－)＋3 c(H 2CO 3)＋2 c(H ＋) - 7在指定条件下一定能大量共存的离子组是（ ）
A.由水电离出的[OH-]=1×10-13mol/L的溶液中：Fe2+、NH4+、ClO-、Cl-
B.加入铝粉能放出氢气的溶液中：CO32-、AlO2-、I-、Na+
C.能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中：Fe2+、NO3-、SCN-、SO42-
D.加入酚酞试液，呈无色的溶液中：NH4+、K+、SO42-、Al3+
开始考试点击查看答案 - 8用标准盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，如果测得结果偏低，则产生误差的原因可能是下列叙述中的( )
A.锥形瓶用蒸馏水洗净后，未经干燥即进行滴定
B.滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定终止时气泡消失
C.酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗
D.把氢氧化钠待测液移入锥形瓶中时，有少量碱液溅出
开始考试点击查看答案 - 9下列各组物质反应中，溶液的导电性比反应前明显增强的是( )
A.向亚硫酸钠溶液中加液溴
B.向硝酸银溶液中通入少量氯化氢
C.向氢氧化钠溶液中通入少量氯气
D.向硫化氢饱和溶液中通入少量氯气
开始考试点击查看答案 - 10将0．1．mol/L的下列物质的水溶液，从常温加热到80℃（不计水的蒸发）,溶液的pH不变的是（ ）
A.NaCl
B.（NH4）2SO4
C.H2SO4
D.Ba（OH）2
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