试卷相关题目
- 1酸碱指示剂一般是有机弱酸（用Hln表示）或弱碱，其分子形式与电离出的ln —形式颜色不同，在pH值不同的溶液中至所以能表现出不同的颜色，是因为其电离平衡发生移动的结果。甲基橙是一种常用的酸碱指示剂，溶于水后发生如下电离：Hln
H ++ln —，已知在pH<3．1的溶液中呈红色，在pH>4．4的溶液中呈黄色，下列判断中不正确的是 （ ）A.Hln呈红色
B.ln—呈黄色
C.遇pH值介于3．1~4．4的溶液可能呈橙色
D.Hln呈黄色
开始考试点击查看答案 - 2在所给条件下下列各组离子能够大量共存的是
A.pH =0的无色溶液中：Fe3+、Mg2+、Cl-、SO42-
B.使甲基橙变红的溶液中：Na+、HCO3-、Cl-、NO3-
C.在有大量MnO4-溶液中：K+、Fe2+、SO42-、Cl-
D.投入Al有氢所放出的溶液中：Na+、Cl-、K+、SO42-
开始考试点击查看答案 - 3一种矿泉水标签上印有主要矿物成份（单位：mg．L-1）:Ca:60．00、K:39．00、Mg:3．100、Zn:0．08、F:0．02等，则对此矿泉水的叙述正确的是 （ ） ①该矿泉水不导电 ②该矿泉水导电 ③该矿泉水是电解质 ④该矿泉水是非电解质
A.②③
B.②
C.②④
D.①④
开始考试点击查看答案 - 4在强酸性的无色透明溶液中，不能大量共存的离子组是( )
A.Al3+、Ag+、
、Cl-B.Mg2+、
、
、Cl-C.Ba2+、K+、S2-、Cl-
D.Zn2+、Na+、
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、
- 5将硫酸钾、硫酸铝、硫酸钾铝三种盐混合溶于硫酸酸化的水中，测得 c(SO 4 2-)＝0.105 mol·L － 1、 c(Al 3 ＋)＝0.055mol·L － 1， c（H +）="0.01" mol·L － 1 (假设溶液中硫酸完全电离为H ＋和SO 4 2-)，则 c(K ＋)为 （ ）
A.0.045mol·L－1
B.0.035mol·L－1
C.0.055mol·L－1
D.0.040mol·L－1
开始考试点击查看答案 - 6下列各组离子一定能大量共存的是 （ ）
A.在含有0.1mol/Lca2+的溶液中：Na+、K+、ClO－、Cl－
B.在pH=12的溶液中：NH
、Na+、SO
、Cl－C.在c(H+)=0.1mol/L的溶液中：K+、I－、Cl－、NO
D.在澄清透明的无色溶液中：Na+、Cu2+、Cr2O
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、NO
- 7下列判断正确的是（ ）
A.在稀氨水中加水稀释，
会增大B.若酸性HA>HB，则等物质的量浓度等体积的NaA和NaB溶液混合有关系：c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+)
C.0.1 mol·L-1的一组溶液pH由大到小排列为：NaOH>Na2CO3>NaHSO4>（NH4）2SO4
D.分别稀释10mLpH=1的盐酸和醋酸至100mL，后者pH变化大，说明醋酸是弱酸
开始考试点击查看答案 - 8下列三种酸溶液：0.50 mol·L -1氢溴酸溶液40 mL、0.50 mol·L -1硫酸溶液20 mL、0.50 mol·L -1醋酸溶液80 mL分别与锌粉反应产生氢气由快到慢的顺序是（ ）
A.硫酸＞氢溴酸＞醋酸
B.硫酸＞醋酸＞氢溴酸
C.氢溴酸＞硫酸＞醋酸
D.醋酸＞硫酸＞氢溴酸
开始考试点击查看答案 - 9已知两厂排放的污水经初步处理后，只溶有浓度较大的Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、Cl-、SO42-、NO3-、OH-的各不同的4种离子，若单独排放，仍会污染环境，如将两厂的污水按适当的比例混合，沉淀后污水的变成无色澄清的NaNO3溶液排出，则污染程度会大为降低，你认为下列判断正确的是
A.SO42-和NO3-可存在于同一工厂
B.Cl-和NO3-一定在不同的工厂
C.Ag+和Na+可能在同一工厂
D.Fe3+与SO42-存在于同一工厂
开始考试点击查看答案 - 10加入铝粉能放出H 2的溶液中肯定不能大量共存的离子组是
A.Fe 3＋、NO
、Cl -、NH 
B.Ba 2＋、Mg 2＋、NO
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、Cl -Ｃ．SO 
、Cl -、K ＋、NH 
D.SO 
、K ＋、AlO 
、Na ＋