试卷相关题目
- 1下列判断正确的是（ ）
A.在稀氨水中加水稀释，
会增大B.若酸性HA>HB，则等物质的量浓度等体积的NaA和NaB溶液混合有关系：c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+)
C.0.1 mol·L-1的一组溶液pH由大到小排列为：NaOH>Na2CO3>NaHSO4>（NH4）2SO4
D.分别稀释10mLpH=1的盐酸和醋酸至100mL，后者pH变化大，说明醋酸是弱酸
开始考试点击查看答案 - 2下列各组离子一定能大量共存的是 （ ）
A.在含有0.1mol/Lca2+的溶液中：Na+、K+、ClO－、Cl－
B.在pH=12的溶液中：NH
、Na+、SO
、Cl－C.在c(H+)=0.1mol/L的溶液中：K+、I－、Cl－、NO
D.在澄清透明的无色溶液中：Na+、Cu2+、Cr2O
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、NO
- 3下列各离子加入强酸或强碱后，都能使其离子浓度降低的是 （ ）
A.Al3+
B.AlO2¯
C.HCO3-
D.Mg2+
开始考试点击查看答案 - 4酸碱指示剂一般是有机弱酸（用Hln表示）或弱碱，其分子形式与电离出的ln —形式颜色不同，在pH值不同的溶液中至所以能表现出不同的颜色，是因为其电离平衡发生移动的结果。甲基橙是一种常用的酸碱指示剂，溶于水后发生如下电离：Hln
H ++ln —，已知在pH<3．1的溶液中呈红色，在pH>4．4的溶液中呈黄色，下列判断中不正确的是 （ ）A.Hln呈红色
B.ln—呈黄色
C.遇pH值介于3．1~4．4的溶液可能呈橙色
D.Hln呈黄色
开始考试点击查看答案 - 5在所给条件下下列各组离子能够大量共存的是
A.pH =0的无色溶液中：Fe3+、Mg2+、Cl-、SO42-
B.使甲基橙变红的溶液中：Na+、HCO3-、Cl-、NO3-
C.在有大量MnO4-溶液中：K+、Fe2+、SO42-、Cl-
D.投入Al有氢所放出的溶液中：Na+、Cl-、K+、SO42-
开始考试点击查看答案 - 6已知两厂排放的污水经初步处理后，只溶有浓度较大的Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、Cl-、SO42-、NO3-、OH-的各不同的4种离子，若单独排放，仍会污染环境，如将两厂的污水按适当的比例混合，沉淀后污水的变成无色澄清的NaNO3溶液排出，则污染程度会大为降低，你认为下列判断正确的是
A.SO42-和NO3-可存在于同一工厂
B.Cl-和NO3-一定在不同的工厂
C.Ag+和Na+可能在同一工厂
D.Fe3+与SO42-存在于同一工厂
开始考试点击查看答案 - 7加入铝粉能放出H 2的溶液中肯定不能大量共存的离子组是
A.Fe 3＋、NO
、Cl -、NH 
B.Ba 2＋、Mg 2＋、NO
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、Cl -Ｃ．SO 
、Cl -、K ＋、NH 
D.SO 
、K ＋、AlO 
、Na ＋ - 8关于浓度均为0．1 mol/L的三种溶液：①CH 3COOH、②NaOH、③CH 3COONa溶液，下列说法不正确的是（ ）
A.c（CH3COO－）：③＞①
B.水电离出的c（OH－）：②＞①
C.①和②等体积混合后的溶液： c（OH
）＝c（H+）+ c（CH3COOH）D.①和③等体积混合后的溶液： c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
开始考试点击查看答案 - 9下列有关离子浓度的关系正确的是
A.0.1mol·L －1的（NH 4） 2SO 4溶液中：c（SO 42－）>c（NH 4＋）>c（H ＋）>c（OH －）
B.浓度均为0.1mol/L的 CH 3COOH和CH 3COONa溶液等体积混合 c(CH 3COO －)- c(CH 3COOH)=2[ c(H +)- c(OH －)]
C.0.1mol/L NaHA溶液的pH="3:" c(HA 一) > c(H +) > c(H 2A)> c(A 2－)
D.新制氯水中 c(Cl 2)=2[ c(ClO —)+ c(Cl —)+ c(HClO)]
开始考试点击查看答案 - 10在下列各溶液中的离子可能大量共存的是（ ）
A.加铝粉放出大量H2的溶液中：Na+、NH+4、SO2-4、Br-
B.常温下，c(H+)/c(OH-)=10-10的溶液中：Ca2+、Mg2+、ClO-、I-
C.0.1mol/LNaHCO4溶液中：K+、Ba2+、OH-、Cl-
D.能使甲基橙变红的溶液中：Na+、K+、SO2-4、AlO-2
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