已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数： 则下列有关说法正确的是

试卷相关题目

• 1下列各组离子中可能大量共存的是

  A.在能使紫色石蕊试剂变红的溶液中：Na+、SO42-、Cl-、HCO3-

  B.在强酸性溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+、Br-、NO3-

  C.在含有大量AlO2-的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、Al3+

  D.在水电离出的c(H+)＝1×10-13mol/L的溶液中：Na+、K+、CO32-、NO3-

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• 2向20mL 0.5mol/L的醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的烧碱溶液，测定混合溶液的温度变化如图所示。下列关于混合溶液的相关说法错误的是

  A.醋酸的电离平衡常数：b点＞a点

  B.由水电离出的c(OH—)：b点＞c点

  C.从a点到b点，混合溶液中可能存在：c(CH3COO—)= c(Na+)

  D.b点到c点，混合溶液中一直存在：c(Na+)＞c(CH3COO—)＞c(OH—)＞c(H+)

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• 3下列有关说法正确的是

  A.Hg(l) + H2SO4(aq) = HgSO4(aq) + H2(g)常温下不能自发进行，说明△H＜0

  B.用惰性电极电解1L1mol/L的CuSO4溶液，当阴极析出3.2 g铜时，加入0.05 molCu(OH)2固体可将溶液恢复至原浓度

  C.已知25℃时，Ksp(AgCl)=1.8×10－10、Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10－12，所以AgCl的溶解度大于Ag2CrO4的溶解度

  D.25℃时，向0.1 mol/L CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，该溶液中水的电离程度将增大，且Kw不变

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• 4下列微粒在溶液中能大量共存，通入NH 3仍能大量共存的一组是

  A.Na+Mg2+Cl－NO3-

  B.K+CH3COOH Br－ SO42-

  C.Na+ K+ OH- CO32-

  D.K+Ag+NH4+NO3-

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• 5常温下，下列各组离子或分子在指定溶液中能大量共存的是(    )

  A.加入苯酚显紫色的溶液中：K+、NH、C1-、I-

  B.Kw／c(H+)="0.2" mol／L的溶液中：Na+、I-、S2-、CO32-

  C.使甲基橙变红的溶液中：CH3CHO、Na+、Cr2O72-、SO42-

  D.0.1 mol/L NaAlO2溶液中：Al3+、Cu2+、SO32-、MnO4-

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• 6下列各组离子在指定的环境中一定能大量共存的是（  ）

  A.pH＝0的溶液中：Al3＋、NH4+．Ca2＋、ClO－

  B.含有大量HCO3-的溶液：NH4+．Ca2＋、Mg2＋、I－

  C.加入铝粉能产生H2的溶液：NH4+．Fe2＋、SO42-．NO3-

  D.含有大量ClO－的溶液：H＋、Mg2＋、I－、SO42-

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• 7在无色透明溶液中能大量共存的离子组是 （  ）

  A.K+、Na+、HCO3-、OH-

  B.Cl-、Ca2＋、CO32-、K+

  C.Na＋、Cu2＋、NO3-、Cl-

  D.K＋、Na＋、Cl-、SO42-=

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• 825℃时，有关弱酸的电离平衡常数如下，下列有关说法正确的是  

  A.等物质的量浓度的各溶液pH关系为pH（CH 3COONa）＞pH（Na 2CO 3）＞pH（NaCN）

  B.a mol·L －1HCN溶液与b mol·L －1NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c（Na +）＞c（CN －），则a一定小于b

  C.0.1 mol·L －1CH 3COOH溶液中逐滴加入水，则溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小

  D.NaHCO 3和Na 2CO 3混合溶液中，一定存在c（Na +）+c（H +）=c（OH －）+c（HCO 3－）+2c（CO 32－）

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• 9下列关于电解质溶液的叙述正确的是

  A.常温下，Na2CO3溶液的pH>7

  B.0.1mol/L Na2CO3溶液在35℃时碱性比25℃强，说明该水解反应是是放热反应

  C.常温下．pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中各离子浓度的关系为：c(Cl-)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH一)

  D.常温下，中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量相同

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• 10关于电解质溶液下列说法中不正确的是

  A.向浓度均为混合溶液中逐滴加入氨水，先生成蓝色沉淀，则

  B.用等浓度的NaOH溶液中和等体积pH=2与pH=3的醋酸，所消耗的NaOH溶液的体积前者是后者的10倍

  C.由溶液等体积混合，其离子浓度的顺序为：

  D.某温度下纯水中，则该温度下0.1mol/L的盐酸的pH=1

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