关于电解质溶液下列说法中不正确的是-最需题库

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1下列关于电解质溶液的叙述正确的是
A.常温下，Na2CO3溶液的pH>7
B.0.1mol/L Na2CO3溶液在35℃时碱性比25℃强，说明该水解反应是是放热反应
C.常温下．pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中各离子浓度的关系为：c(Cl-)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH一)
D.常温下，中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量相同
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225℃时，有关弱酸的电离平衡常数如下，下列有关说法正确的是
A.等物质的量浓度的各溶液pH关系为pH（CH 3COONa）＞pH（Na 2CO 3）＞pH（NaCN）
B.a mol·L －1HCN溶液与b mol·L －1NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c（Na +）＞c（CN －），则a一定小于b
C.0.1 mol·L －1CH 3COOH溶液中逐滴加入水，则溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小
D.NaHCO 3和Na 2CO 3混合溶液中，一定存在c（Na +）+c（H +）=c（OH －）+c（HCO 3－）+2c（CO 32－）
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3在无色透明溶液中能大量共存的离子组是（）
A.K+、Na+、HCO3-、OH-
B.Cl-、Ca2＋、CO32-、K+
C.Na＋、Cu2＋、NO3-、Cl-
D.K＋、Na＋、Cl-、SO42-=
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4下列各组离子在指定的环境中一定能大量共存的是（）
A.pH＝0的溶液中：Al3＋、NH4+．Ca2＋、ClO－
B.含有大量HCO3-的溶液：NH4+．Ca2＋、Mg2＋、I－
C.加入铝粉能产生H2的溶液：NH4+．Fe2＋、SO42-．NO3-
D.含有大量ClO－的溶液：H＋、Mg2＋、I－、SO42-
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5已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数：则下列有关说法正确的是
A.等物质的量浓度的各溶液pH关系为pH(NaCN)＞pH(Na 2CO 3)＞pH(CH 3COONa)
B.a mol·L -1 HCN溶液与a mol·L -1 NaOH溶液等体积混合后，所得溶液显碱性（pH＞7），则c (OH -)＞c(H ＋)、c(Na ＋)＞c(CN -)
C.冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小
D.NaHCO 3和Na 2CO 3混合溶液中，一定有c(Na ＋)＋c(H ＋) = c(OH -)＋c(HCO 3-)＋c(CO 32-)
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6常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 ①无色溶液中：K ＋、Na ＋、CO 3 2 －、ClO － ②pH＝2的溶液中：Fe 2+、Na ＋、Mg 2+、NO 3 - ③加入Al能放出H 2的溶液中：Cl －、HCO 3 -、SO 4 2 －、NH 4 + ④由水电离出的c(OH －)＝1.0×10 －13 mol·L －1的溶液中：Na ＋、Ba 2 ＋、Cl －、Br － ⑤含有较多Fe 3 ＋的溶液中：Na ＋、NH 4 +、SCN －、HCO 3 -
A.①②
B.③④
C.①④
D.④⑤
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7下列叙述正确的是( )
A.饱和的食盐水中通入HCl气体会有白色晶体析出
B.同浓度的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、NH4Cl、NH4HSO4溶液中，c(NH4+)逐渐减小
C.加入盐酸出现白色沉淀，则原溶液中一定含Ag+
D.既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液可以大量共存NO3-、HCO3-、I-、K+
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8下列有关溶液中离子浓度的关系，不正确的是
A.NaHCO3溶液中存在：c(OH－)＝c(H2CO3)＋c(H＋)
B.常温下，pH＝3的盐酸和pH＝ll的氨水等体积混合后，溶液中：c(NH4＋)＞c(Cl－)
C.0.2 mol/LNH4Cl溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后，溶液中：c(NH4＋)＞c(Na＋)
D.0.2 mol/L 的 CH3COOH 溶液中c(H＋)小于0.1 mol/L 的 CH3COOH 中c(H＋)的两倍
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9、、和X四种离子以物质的量之比大量共存于同一溶液中，则X 可能是（）
A.
B.
C.
D.
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10在给定的条件下的下列溶液中，一定能大量共存的粒子组是（
A.pH=3的溶液：Ca2+、CH3COOH、Br－、Na+
B.水电离的c(H+)=1×10－13mo1·L－1的溶液：Na+、K+、SO42-、CO32-
C.含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO3-、SCN－
D.含有大量NO3-的溶液：NH4+、H+、SO42-、I－
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