下列说法中正确的是

试卷相关题目

• 1下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 (   )

  A.1L0.1mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液： c(SO42－)>c(NH4+)>c(Fe2+)>c(H+)>c(OH－)

  B.25℃时，等体积、等浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na+)＞c(HX)＞c(X-)＞c(H+)＞c(OH-)

  C.25℃时，BaCO3饱和溶液（Ksp =8.1×10－9）： c(Ba2+)= c(CO32－)＞c(H＋) = c(OH－)

  D.1.0 mol·L－1Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)

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• 2下列有关实验的原理、方法和结论都正确的是

  A.将等体积、等pH的氢氧化钠溶液和氨水分别稀释相同倍数，氨水的pH变化大

  B.用CH3COOH溶液作导电性实验，灯光较暗，说明CH3COOH是弱电解质

  C.向滴有酚酞的Na2CO3溶液中逐滴加入Ba（NO3）2，红色逐渐褪去，说明Na2CO3溶液中存在水解平衡

  D.沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强

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• 3下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是

  A.向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液：c(Na+) = c(NO3-)

  B.1.0 mol·L-1Na2CO3溶液：c(OH－) = c(HCO3-) + c(H+)

  C.1.0 mol·L-1 NH4Cl溶液：c(NH4+) = c(Cl－)

  D.醋酸钠溶液：c(Na+) >c(CH3COO－)>c(H+)>c(OH－)

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• 4盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表达不正确的是

  A.在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH ,溶液中的阴离子只有CO32-和OH-

  B.NaHCO3溶液中:c(HCO3- ) +c(H2CO3) +c(CO32-)＝c(Na+)

  C.相同温度下，l0mL 0.lmol·L-1的醋酸与100mL 0.01 mol·L-1的醋酸中H+的物质的量不相等

  D.相同温度下，中和体积与pH都相同的HCI溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH的物质的量，后者多

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• 5某溶液中大量存在五种离子：NO 3 －、SO 4 2 －、Fe 3+、H +、X，其物质的量之比为：n(NO 3 －)︰n(SO 4 2 －)︰n(Fe 3+)︰n(H +)︰n(X)＝2︰3︰1︰3︰1，则X可能为

  A.Fe2+

  B.Mg2+

  C.Cl－

  D.Ba2+

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• 6某无色溶液中滴入石蕊试液显红色，该溶液中可以大量共存的是

  A.Na+、Cl－、Mg2+、ClO-

  B.Fe2+、NH4+、Cl－、NO3一

  C.Na+、HCO3－、AlO2一、K+

  D.Na+、Ba2+、Cl－、NO3一

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• 7某酸HX稀溶液和某碱YOH稀溶液的物质的量浓度相等，两溶液混合后，下表各组关系可能合理的是 

  A.①②

  B.②③

  C.②④

  D.③④

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• 8下列离子或分子在溶液中能大量共存，加入足量Na 2O 2后仍能大量共存的是

  A.K+、Cl-、Na+、SO32-

  B.Ba2+、NO3-、Al3+、Br-

  C.K+、NH4+、I-、CO32-

  D.Na+、Cu2+、NH3·H2O、SO42-

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• 9下列各组离子在溶液中能够大童共存，当溶液中的pH＝1时，有气体产生；而当溶液中的pH＝13时,又能生成沉淀。则该组离子可能是：

  A.Na＋、K＋、AlO2－、CO32－

  B.Fe2＋、Na＋、SO42－、NO3－

  C.Mg2＋、NH4＋、CO32－、Cl－

  D.Ba2＋、K＋、Cl－、MnO4－

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• 10下列关于电解质溶液说法正确的是 (   )

  A.水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应

  B.等体积的pH都为3的酸HA和HB分别与足量的Mg反应，HA放出的H2多，说明酸性：HA>HB

  C.常温下，弱酸酸式盐NaHA溶液的pH=6，说明HA?的电离程度大于其水解程度

  D.pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝5的NH4Cl溶液中，水的电离程度相同

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