某酸HX稀溶液和某碱YOH稀溶液的物质的量浓度相等，两溶液混合后，下表各组关系可能合理的是 

试卷相关题目

• 1某无色溶液中滴入石蕊试液显红色，该溶液中可以大量共存的是

  A.Na+、Cl－、Mg2+、ClO-

  B.Fe2+、NH4+、Cl－、NO3一

  C.Na+、HCO3－、AlO2一、K+

  D.Na+、Ba2+、Cl－、NO3一

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• 2下列说法中正确的是

  A.若M度T0C时水的离子积常数为KW在该温度下的中性溶液中c(H+)=mol/L

  B.25℃时HCl溶液中的c(H+)一定大于25℃时NH4Cl溶液中的c(H+)

  C.1mol/LCH3COOH溶液和1mol ? L-1KOH溶液等体积混合，混合溶液中c(K+)=c(CH3COO-)

  D.pH =5.7的 NaHSO3溶液中：c(Na+)>c(HSO3-)>c(H2SO3)>c(SO32-)

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• 3下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 (   )

  A.1L0.1mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液： c(SO42－)>c(NH4+)>c(Fe2+)>c(H+)>c(OH－)

  B.25℃时，等体积、等浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na+)＞c(HX)＞c(X-)＞c(H+)＞c(OH-)

  C.25℃时，BaCO3饱和溶液（Ksp =8.1×10－9）： c(Ba2+)= c(CO32－)＞c(H＋) = c(OH－)

  D.1.0 mol·L－1Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)

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• 4下列有关实验的原理、方法和结论都正确的是

  A.将等体积、等pH的氢氧化钠溶液和氨水分别稀释相同倍数，氨水的pH变化大

  B.用CH3COOH溶液作导电性实验，灯光较暗，说明CH3COOH是弱电解质

  C.向滴有酚酞的Na2CO3溶液中逐滴加入Ba（NO3）2，红色逐渐褪去，说明Na2CO3溶液中存在水解平衡

  D.沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强

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• 5下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是

  A.向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液：c(Na+) = c(NO3-)

  B.1.0 mol·L-1Na2CO3溶液：c(OH－) = c(HCO3-) + c(H+)

  C.1.0 mol·L-1 NH4Cl溶液：c(NH4+) = c(Cl－)

  D.醋酸钠溶液：c(Na+) >c(CH3COO－)>c(H+)>c(OH－)

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• 6下列离子或分子在溶液中能大量共存，加入足量Na 2O 2后仍能大量共存的是

  A.K+、Cl-、Na+、SO32-

  B.Ba2+、NO3-、Al3+、Br-

  C.K+、NH4+、I-、CO32-

  D.Na+、Cu2+、NH3·H2O、SO42-

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• 7下列各组离子在溶液中能够大童共存，当溶液中的pH＝1时，有气体产生；而当溶液中的pH＝13时,又能生成沉淀。则该组离子可能是：

  A.Na＋、K＋、AlO2－、CO32－

  B.Fe2＋、Na＋、SO42－、NO3－

  C.Mg2＋、NH4＋、CO32－、Cl－

  D.Ba2＋、K＋、Cl－、MnO4－

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• 8下列关于电解质溶液说法正确的是 (   )

  A.水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应

  B.等体积的pH都为3的酸HA和HB分别与足量的Mg反应，HA放出的H2多，说明酸性：HA>HB

  C.常温下，弱酸酸式盐NaHA溶液的pH=6，说明HA?的电离程度大于其水解程度

  D.pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝5的NH4Cl溶液中，水的电离程度相同

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• 9有关电解质溶液的叙述错误的是(    )

  A.向氨水中加水可使溶液中n(OH -)增大

  B.若Na 2A.Na 2B溶液的pH分别为8和9，则酸性一定是H 2A>H 2B

  C.常温下，pH=2的某二元强酸和pH=12的某一元强碱溶液等体积混合，所得溶液的pH一定等于7

  D.0.5 mol/L的醋酸钠溶液中：c(Na +)>c(CH 3COO -)>c(OH -)>c(H +)

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• 1025℃时，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

  A.滴人甲基橙显红色的溶液中：NH4+、Ba2+、AlO—2、CI—

  B.Kw/c（ H+） =0．l mol/L的溶液：Na+、K+、Si、HC

  C.含有较多S"的溶液：H+、Ca2+、Fe3+、N

  D.澄清透明溶液中：K+、M、H3O+、SO42―

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