试卷相关题目
- 1常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A.无色溶液：K＋、Na＋、Cu2＋、SO42—
B.c(OH－)＝10－13mol· L－1的溶液：Al3＋、NO3—、I－、Cl－
C.水电离产生的c(H＋)＝10－13mol·L－1的溶液：Na＋、Cl－、NO3—、SO42—
D.0.1 mol·L－1FeSO4溶液：K＋、NH4+、MnO4—、ClO－
开始考试点击查看答案 - 225℃时，0.1mol·L -1CH 3COONa溶液pH=a，则
A.该温度下，CH3COOH的Ka=1014-2a
B.该温度下，上述溶液中水的电离度α=(1.8×l0a -14)％
C.升高温度，溶液中c(H+)增大，水解平衡常数K也增大
D.加水稀释，CH3COONa水解程度增大，C(OH-)增大
开始考试点击查看答案 - 3某溶液与Al反应能放出H 2，下列离子在该溶液中一定能大量共存的是
A.NH4＋、Fe2＋、Cl－、SO42－
B.Na＋、K＋、Cl－、SO42－
C.Mg2＋、H＋、Cl－、SO42－
D.K＋、Ca2＋、HCO3－、Cl－
开始考试点击查看答案 - 4甲、乙两溶液中,分别含有大量的Cu 2+、K +、H +、Cl -、C
、OH - 6种离子中的3种,已知甲溶液呈蓝色,则乙溶液中大量存在的离子是（ ）A.K+、OH-、C
B.Cu2+、H+、Cl-
C.K+、H+、Cl-
D.C
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、OH-、Cl- - 5化学平衡常数(K)、弱酸的电离平衡常数(K a)、难溶物的溶度积常数(K sp)是判断物质性质或变化的重要的平衡常数。下列关于这些常数的说法中，正确的是( )
A.平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂等有关
B.当温度升高时，弱酸的电离平衡常数Ka变小
C.Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，由此可以判断AgCl(s)＋I－(aq)=AgI(s)＋Cl－(aq)能够发生
- 6甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH 4 +、Ba 2 ＋、Mg 2 ＋、H ＋、OH －、 Cl －、HCO 3 -、SO 4 2-中的不同阳离子和阴离子各一种组成，将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成，则甲为
A.MgSO4
B.Ba(HCO3)2
C.Mg(HCO3)2
D.Ba(OH)2
开始考试点击查看答案 - 7下列说法正确的是（ ）
A.常温下醋酸分子不可能存在于pH＞7的碱性溶液中
B.常温下向氯化铵溶液中加入少量氨水使溶液的pH＝7，则混合溶液中c(Cl－)＞c(NH4＋)
C.0.1 mol/L的氯化铵溶液与0.05 mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液中离子浓度c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(Na＋)＞c(OH－)
D.0.1 mol·L－1硫化钠溶液中离子浓度关系c(OH－)＝c(H+)＋c(HS－)＋c(H2S)
开始考试点击查看答案 - 8下列叙述或表示正确的是
A.0.1 mol·L-1的醋酸的pH＝a，0.01 mol·L-1的醋酸的pH＝b，则a＋1=b
B.常温下0.1 mol·L-1的醋酸溶液与等浓度等体积NaOH溶液反应后的溶液中：c(CH3COOH)+c(CH3COOˉ)="0.1" mol·L-1
C.难溶电解质AB2的饱和溶液中，c(A2+)=xmol·L-1, c(B-)="y" mol·L-1，则Ksp值为4xy2
D.用200mL4 mol·L-1的NaOH溶液将0.6mol CO2完全吸收，反应的离子方程式为:3CO2+4OHˉ=CO32ˉ+2HCO3ˉ+H2O
开始考试点击查看答案 - 9下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是( )
A.H＋、Fe2＋、Cr2O72—、SO42—
B.Ca2＋、H＋、SO42—、HCO3—
C.Na＋、Cu2＋、Cl－、S2－
D.Fe3＋、K＋、SCN－、Cl－
开始考试点击查看答案 - 10某溶液中可能含有OH -、CO 3 2-、AlO 2 -、SiO 3 2-、SO 4 2-、Na +、Mg 2+、Al 3+等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的盐酸时，发现生成沉淀物质的量随盐酸的体积变化如下图所示。由此可知原溶液中
A.不含SO42-
B.含有的阴离子一定是OH-、AlO2-、SiO32-
C.含有的阴离子一定是OH-、CO32-、AlO2-、SiO32-
D.含有AlO2-与SiO32-的物质的量之比为3:1
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