试卷相关题目
- 1下列说法正确的是（ ）
A.常温下醋酸分子不可能存在于pH＞7的碱性溶液中
B.常温下向氯化铵溶液中加入少量氨水使溶液的pH＝7，则混合溶液中c(Cl－)＞c(NH4＋)
C.0.1 mol/L的氯化铵溶液与0.05 mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液中离子浓度c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(Na＋)＞c(OH－)
D.0.1 mol·L－1硫化钠溶液中离子浓度关系c(OH－)＝c(H+)＋c(HS－)＋c(H2S)
开始考试点击查看答案 - 2甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH 4 +、Ba 2 ＋、Mg 2 ＋、H ＋、OH －、 Cl －、HCO 3 -、SO 4 2-中的不同阳离子和阴离子各一种组成，将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成，则甲为
A.MgSO4
B.Ba(HCO3)2
C.Mg(HCO3)2
D.Ba(OH)2
开始考试点击查看答案 - 3在给定的四种溶液中，含有以下各种微粒，一定能大量共存的是 ( )
A.由水电离的c(OH－)=1×10－12mol/L的溶液中：Ba2＋、K＋、Br－、SiO32－
B.常温下葡萄糖溶液中：SCN—、Cl－、K＋、NH4＋
C.溴水中：Na+、CO32－、NH4＋、SO42—
D.PH大于7的溶液： Na+、Ba2+、SO32－、ClO—
开始考试点击查看答案 - 4常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A.无色溶液：K＋、Na＋、Cu2＋、SO42—
B.c(OH－)＝10－13mol· L－1的溶液：Al3＋、NO3—、I－、Cl－
C.水电离产生的c(H＋)＝10－13mol·L－1的溶液：Na＋、Cl－、NO3—、SO42—
D.0.1 mol·L－1FeSO4溶液：K＋、NH4+、MnO4—、ClO－
开始考试点击查看答案 - 525℃时，0.1mol·L -1CH 3COONa溶液pH=a，则
A.该温度下，CH3COOH的Ka=1014-2a
B.该温度下，上述溶液中水的电离度α=(1.8×l0a -14)％
C.升高温度，溶液中c(H+)增大，水解平衡常数K也增大
D.加水稀释，CH3COONa水解程度增大，C(OH-)增大
开始考试点击查看答案 - 6下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是( )
A.H＋、Fe2＋、Cr2O72—、SO42—
B.Ca2＋、H＋、SO42—、HCO3—
C.Na＋、Cu2＋、Cl－、S2－
D.Fe3＋、K＋、SCN－、Cl－
开始考试点击查看答案 - 7某溶液中可能含有OH -、CO 3 2-、AlO 2 -、SiO 3 2-、SO 4 2-、Na +、Mg 2+、Al 3+等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的盐酸时，发现生成沉淀物质的量随盐酸的体积变化如下图所示。由此可知原溶液中
A.不含SO42-
B.含有的阴离子一定是OH-、AlO2-、SiO32-
C.含有的阴离子一定是OH-、CO32-、AlO2-、SiO32-
D.含有AlO2-与SiO32-的物质的量之比为3:1
开始考试点击查看答案 - 8下列各组离子能大量共存的是
A.Na+、Ba2+、S2-、SO32-
B.H+、K+、HSO3-、S2-
C.Fe2+、H+、Cl-、NO32-
D.K+、NH4+、SO42-、NO3-
开始考试点击查看答案 - 9下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是
A.空气 SO2、NO、NO2
B.KNO3溶液 Fe2+、H+、I-
C.NaHCO3溶液 Ca2+、OH-、Cl-
D.由水电离产生的c(H+) = 10-11mol·L-1的溶液 K+、SO42-、Br-
开始考试点击查看答案 - 10某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结：(均在常温下) ①常温下，pH＝1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中各离子的浓度一定降低 ②pH＝2的盐酸与pH＝1的盐酸，c(H ＋)之比为2∶1 ③25 ℃时，AgCl固体在等体积、等物质的量浓度的NaCl、CaCl 2溶液中的溶解程度不同 ④NH 4HSO 4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH＝7，则c(Na ＋)＝2c(SO 4 2 —) ⑤已知醋酸电离平衡常数为K a；醋酸根水解常数为K h；水的离子积为K w，则三者关系为：K a·K h＝K w ⑥甲、乙两溶液都是强电解质，已知甲溶液pH是乙溶液pH的两倍，则甲乙两溶液等体积混合，混合液pH可能等于7 其归纳正确的是( )
A.全部
B.③⑤⑥
C.④⑤⑥
D.①②④
开始考试点击查看答案