试卷相关题目
- 1下列各组离子能大量共存的是
A.Na+、Ba2+、S2-、SO32-
B.H+、K+、HSO3-、S2-
C.Fe2+、H+、Cl-、NO32-
D.K+、NH4+、SO42-、NO3-
开始考试点击查看答案 - 2某溶液中可能含有OH -、CO 3 2-、AlO 2 -、SiO 3 2-、SO 4 2-、Na +、Mg 2+、Al 3+等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的盐酸时，发现生成沉淀物质的量随盐酸的体积变化如下图所示。由此可知原溶液中
A.不含SO42-
B.含有的阴离子一定是OH-、AlO2-、SiO32-
C.含有的阴离子一定是OH-、CO32-、AlO2-、SiO32-
D.含有AlO2-与SiO32-的物质的量之比为3:1
开始考试点击查看答案 - 3下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是( )
A.H＋、Fe2＋、Cr2O72—、SO42—
B.Ca2＋、H＋、SO42—、HCO3—
C.Na＋、Cu2＋、Cl－、S2－
D.Fe3＋、K＋、SCN－、Cl－
开始考试点击查看答案 - 4下列叙述或表示正确的是
A.0.1 mol·L-1的醋酸的pH＝a，0.01 mol·L-1的醋酸的pH＝b，则a＋1=b
B.常温下0.1 mol·L-1的醋酸溶液与等浓度等体积NaOH溶液反应后的溶液中：c(CH3COOH)+c(CH3COOˉ)="0.1" mol·L-1
C.难溶电解质AB2的饱和溶液中，c(A2+)=xmol·L-1, c(B-)="y" mol·L-1，则Ksp值为4xy2
D.用200mL4 mol·L-1的NaOH溶液将0.6mol CO2完全吸收，反应的离子方程式为:3CO2+4OHˉ=CO32ˉ+2HCO3ˉ+H2O
开始考试点击查看答案 - 5下列说法正确的是（ ）
A.常温下醋酸分子不可能存在于pH＞7的碱性溶液中
B.常温下向氯化铵溶液中加入少量氨水使溶液的pH＝7，则混合溶液中c(Cl－)＞c(NH4＋)
C.0.1 mol/L的氯化铵溶液与0.05 mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液中离子浓度c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(Na＋)＞c(OH－)
D.0.1 mol·L－1硫化钠溶液中离子浓度关系c(OH－)＝c(H+)＋c(HS－)＋c(H2S)
开始考试点击查看答案 - 6某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结：(均在常温下) ①常温下，pH＝1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中各离子的浓度一定降低 ②pH＝2的盐酸与pH＝1的盐酸，c(H ＋)之比为2∶1 ③25 ℃时，AgCl固体在等体积、等物质的量浓度的NaCl、CaCl 2溶液中的溶解程度不同 ④NH 4HSO 4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH＝7，则c(Na ＋)＝2c(SO 4 2 —) ⑤已知醋酸电离平衡常数为K a；醋酸根水解常数为K h；水的离子积为K w，则三者关系为：K a·K h＝K w ⑥甲、乙两溶液都是强电解质，已知甲溶液pH是乙溶液pH的两倍，则甲乙两溶液等体积混合，混合液pH可能等于7 其归纳正确的是( )
A.全部
B.③⑤⑥
C.④⑤⑥
D.①②④
开始考试点击查看答案 - 7下列各组离子能大量共存的是( )
A.pH<7的溶液中：Na＋、S2－、K＋、MnO4—
B.pH＝7的溶液中：Al3＋、Cl－、SO42—、AlO2—
C.pH>7的溶液中：Na＋、CO32—、SO32—、K＋
D.pH＝0的溶液中：Na＋、Al3＋、Fe2＋、ClO－
开始考试点击查看答案 - 8在不同温度下,水溶液中c（H +）与c（OH -）有如图所示关系。下列关于离子共存说法中正确的是（ ）
A.a点对应的溶液中大量存在:Fe3+、Na+、Cl-、S
B.b点对应的溶液中大量存在:N
、Ba2+、OH-、I-C.c点对应的溶液中大量存在:Na+、Ba2+、Cl-、HC
D.d点对应的溶液中大量存在:Na+、K+、S
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、Cl- - 9常温下，下列各组离子在有关限定条件下溶液中一定能大量共存的是( )
A.由水电离产生的c(H＋)＝10－12mol/L的溶液中：K＋、Na＋、ClO－、I－
B.c(H＋)＝
mol/L的溶液中：K＋、Fe3＋、Cl－、CO32—C.常温下，
＝1×10－12的溶液：K＋、AlO2—、CO32—、Na＋D.pH＝13的溶液中：AlO2—、Cl－、HCO3—、SO42—
开始考试点击查看答案 - 10在室温下，某溶液中由水电离出的H ＋浓度为1.0×10 －13 mol·L －1，则此溶液中一定不可能大量存在的离子组是
A.Mg2＋、NO3－、Cl－、Na＋
B.Al3＋、SO42－、Cl－、K＋
C.Na+、Fe2＋、SO42－、NO3－
D.S2－、SO32－、K＋、Na＋
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