向一定量的K2CO3溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中离子数目也相应地发生变化。如图所示，四条曲线与溶液中的离子的对应关系，完全正确的是

试卷相关题目

• 1水溶液中能大量共存的一组离子是

  A.Na+、Al3+、Cl－、CO32－

  B.H+、Na+、Fe2+、MnO4－

  C.K+、Ca2+、Cl－、NO3－

  D.K+、NH4+、OH－、SO42－

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• 2固体粉末X中可能含有Fe、Fe 2O 3、K 2SiO 3、K 2SO 3、KAlO 2、MgCl 2、K 2CO 3中的若干种。为确定该固体粉末的成分，现取X进行连续实验，实验过程及产物如下： 根据上述实验，以下说法正确的是

  A.气体A一定只是NO

  B.由于在溶液A中加入BaCl2溶液有沉淀产生，因此可以判断溶液甲中含有K2SO3

  C.若向固体甲中加入足量浓盐酸，再加KSCN溶液，没有血红色，则证明原混合物中一定没有Fe2O3

  D.溶液甲中一定含有K2SiO3、可能含有KAlO2、MgCl2

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• 3常温下，向20mL 0.2mol/L H 2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如图（其中I代表H 2A，II代表HA －，III代表A 2 －，横坐标表示加入NaOH的体积）。根据图示判断，下列说法正确的是

  A.当V(NaOH)=40mL时，c (Na+)+ c(H+)="2" c(A2－)+c(OH－)

  B.当V(NaOH)=20mL时，溶液中离子浓度大小关系：c(Na+)>c(HA－)>c(H+)>c(A2－)>c(OH－)

  C.滴加过程中当溶液呈中性时，V(NaOH)<20mL

  D.HA－的电离程度小于水解程度

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• 4下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是

  A.Na2SO4溶液和MgCl2溶液

  B.Na2CO3溶液和稀硫酸

  C.NaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液

  D.Ca(OH)2和盐酸

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• 5某溶液可能含有Cl -、SO 4 2-、CO 3 2-、NH 4 +、Fe 3+、Al 3+和K +。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0．02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1．6g固体；向上述滤液中加足量BaCl 2溶液，得到4．66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中(    )

  A.至少存在5种离子

  B.Cl-一定存在，且c（Cl?）≥0．4mol/L

  C.SO42-、NH4+、一定存在，Cl-可能不存在

  D.CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在

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• 6能大量共存于同一溶液中，且当改变条件使水电离的c(H ＋)＝10 －13mol/L时，一定能发生反应的离子组是

  A.S2-、Na＋、SO32－、Cl－

  B.Ca2＋、NH、SO、SiO32-

  C.Na＋、Ba2＋、Cl－、HSO

  D.Al3＋、Na＋、SO、NO

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• 7下列各组离子在溶液中能大量共存的是

  A.H+、Fe2+、Cl－、 NO3－

  B.Cl－、Ag+、NO3－、K+

  C.K+、Ba2+、NO3－、SO42－

  D.K+、Cl－、Na+、SO42－

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• 8某溶液中含有NO、 、 、S 2 －4种离子，若向其中加入过量的盐酸，微热并搅拌，再加入过量的氢氧化钠溶液，则溶液中离子数目大量减少的是

  A.只有S2－

  B.S2－和NO3-

  C.、S2－和NO3-

  D.4种离子都减少

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• 9下列有关说法正确的是

  A.常温下，0.1 mol/L NH4Cl溶液加蒸馏水稀释，溶液的pH不断增大，但无限接近7

  B.25 ℃时，溶液中水电离出的c(H＋)和水电离出的c(OH－)的乘积一定等于10－14

  C.pH＝6的纯水中，c(OH－)＝10－8mol·L－1

  D.稀释0.01 mol·L－1的醋酸溶液时，溶液中所有的离子浓度均减小

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• 10下列有关说法中正确的是

  A.常温下,将1 L pH=12的氨水加水稀释为10 L后溶液的pH=11

  B.有甲、乙两醋酸溶液,测得甲的pH=a,乙的pH=a+1,若用于中和等物质的量浓度等体积的NaOH溶液,需甲、乙两酸的体积V(乙)>10V(甲)

  C.向浓度均为0.1 mol·的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成蓝色沉淀,说明Ksp[Cu(OH)2]>Ksp[Mg(OH)2]

  D.水的离子积常数KW随着温度的升高而增大,说明水的电离是放热反应

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