试卷相关题目
- 1能大量共存于同一溶液中，且当改变条件使水电离的c(H ＋)＝10 －13mol/L时，一定能发生反应的离子组是
A.S2-、Na＋、SO32－、Cl－
B.Ca2＋、NH
、SO
、SiO32-C.Na＋、Ba2＋、Cl－、HSO
D.Al3＋、Na＋、SO
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、NO
- 2向一定量的K2CO3溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中离子数目也相应地发生变化。如图所示，四条曲线与溶液中的离子的对应关系，完全正确的是
A.a：Cl-b：K+c：CO32-d：HCO3-
B.a：K+ b：CO32-c：Cl- d：HCO3-
C.a：K+b：CO32-c：HCO3-d：Cl-
D.a：K+ b：HCO3-c：Cl-d：CO32-
开始考试点击查看答案 - 3水溶液中能大量共存的一组离子是
A.Na+、Al3+、Cl－、CO32－
B.H+、Na+、Fe2+、MnO4－
C.K+、Ca2+、Cl－、NO3－
D.K+、NH4+、OH－、SO42－
开始考试点击查看答案 - 4固体粉末X中可能含有Fe、Fe 2O 3、K 2SiO 3、K 2SO 3、KAlO 2、MgCl 2、K 2CO 3中的若干种。为确定该固体粉末的成分，现取X进行连续实验，实验过程及产物如下：
根据上述实验，以下说法正确的是A.气体A一定只是NO
B.由于在溶液A中加入BaCl2溶液有沉淀产生，因此可以判断溶液甲中含有K2SO3
C.若向固体甲中加入足量浓盐酸，再加KSCN溶液，没有血红色，则证明原混合物中一定没有Fe2O3
D.溶液甲中一定含有K2SiO3、可能含有KAlO2、MgCl2
开始考试点击查看答案 - 5常温下，向20mL 0.2mol/L H 2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如图（其中I代表H 2A，II代表HA －，III代表A 2 －，横坐标表示加入NaOH的体积）。根据图示判断，下列说法正确的是
A.当V(NaOH)=40mL时，c (Na+)+ c(H+)="2" c(A2－)+c(OH－)
B.当V(NaOH)=20mL时，溶液中离子浓度大小关系：c(Na+)>c(HA－)>c(H+)>c(A2－)>c(OH－)
C.滴加过程中当溶液呈中性时，V(NaOH)<20mL
D.HA－的电离程度小于水解程度
开始考试点击查看答案 - 6某溶液中含有NO、
、 
、S 2 －4种离子，若向其中加入过量的盐酸，微热并搅拌，再加入过量的氢氧化钠溶液，则溶液中离子数目大量减少的是A.只有S2－
B.S2－和NO3-
C.
、S2－和NO3-D.4种离子都减少
开始考试点击查看答案 - 7下列有关说法正确的是
A.常温下，0.1 mol/L NH4Cl溶液加蒸馏水稀释，溶液的pH不断增大，但无限接近7
B.25 ℃时，溶液中水电离出的c(H＋)和水电离出的c(OH－)的乘积一定等于10－14
C.pH＝6的纯水中，c(OH－)＝10－8mol·L－1
D.稀释0.01 mol·L－1的醋酸溶液时，溶液中所有的离子浓度均减小
开始考试点击查看答案 - 8下列有关说法中正确的是
A.常温下,将1 L pH=12的氨水加水稀释为10 L后溶液的pH=11
B.有甲、乙两醋酸溶液,测得甲的pH=a,乙的pH=a+1,若用于中和等物质的量浓度等体积的NaOH溶液,需甲、乙两酸的体积V(乙)>10V(甲)
C.向浓度均为0.1 mol·
的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成蓝色沉淀,说明Ksp[Cu(OH)2]>Ksp[Mg(OH)2]D.水的离子积常数KW随着温度的升高而增大,说明水的电离是放热反应
开始考试点击查看答案 - 9下列有关判断正确的是（ ）
A.0．1mol/LNa2CO3溶液：c(OH－)= 2c(H2CO3)+ c(HCO3－)+ c(H＋)
B.能使紫色石蕊试液呈红色的溶液：Na＋、NH、I－、NO可以大量共存
C.任何条件下，pH=13的氢氧化钠溶液中：c（OH－）=0．1mol/L
D.NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3－+ OH－= CO32－ + H2O
开始考试点击查看答案 - 10下列说法正确的是
A.向50 mL 1 mol·L－1的盐酸中加入烧碱，水的KW不变
B.NH4Cl和NH3·H2O混合液中，二者对对方的平衡都起了抑制作用
C.有两种弱酸HX和HY且酸性HX＞HY，则体积和浓度相同的NaX和NaY溶液中有c(Y－)＞c(X－)＞c(OH－)＞c(H+)
D.常温下0.1 mol·L－1的HA溶液中
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， 则0.01 mol·L－1HA溶液中c(H+)=1×10－4mol·L－1