根据表中信息，判断下列叙述中正确的是

试卷相关题目

• 1含有下列各组离子的溶液中，通入过量SO 2气体后仍能大量共存的是

  A.H+、Ca2+、Fe3+、NO3－

  B.Ba2+、ClO－、Na+、OH－

  C.Na+、NH4+、I－、HS－

  D.Na+、Ca2+、K+、Cl－

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• 2下列各组离子一定能大量共存的是

  A.加入铝粉有氢气产生的溶液中Na+、K+、SO42-、Cl-、HCO3-

  B.含有大量硝酸根离子的溶液中H+、Fe2+、SO42-、Cl-

  C.常温下，c(H+)/c(OH-) = 1×10-10的溶液中NH4+、K+、Ca2+、Cl-

  D.常温下pH=1的溶液中：MnO4-、NO3-、SO42-、Na+、Fe3+

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• 3在碱性溶液中能大量共存且为无色透明的溶液是

  A.K+、Cl－、MnO4－、SO42－

  B.Na+、SiO32－、NO3－、CO32－

  C.Na+、NO3－、SO42－、HCO3－

  D.Na+、SO42－、S2－、ClO－

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• 4溶液X中可能含有K ＋、Mg 2 ＋、Al 3 ＋、AlO、SiO、CO、SO、SO中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验： 下列判断正确的是

  A.气体甲一定是纯净物

  B.沉淀乙为Mg(OH)2

  C.沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物

  D.溶液X中一定存在K＋、AlO和SiO离子

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• 5将由NaOH、BaCl2、Al2(SO4)3三种固体组成的混合物溶于足量的水中，充分溶解，向混合物液中滴加1mol·L-1的稀硫酸，加入稀硫酸的体积与生成沉淀的质量关系如图所示。下列有关判断不正确的是

  A.AB段发生反应的的离子方程式为：

  B.BC段发生反应的离子方程式为：

  C.D点表示的沉淀的化学式为Al(OH)3、BaSO4

  D.E点表示的溶液呈中性

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• 6将浓度均为0.1mol/L的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是

  A.BaCl2NaOH NaHCO3

  B.Na2CO3MgCl2H2SO4

  C.AlCl3NH3·H2O NaOH

  D.Ba(OH)2CaCl2Na2SO4

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• 7某溶液只可能含有以下离子中的若干种：H ＋、NH 4 + 、K ＋、Mg 2 ＋、NO 2 -、CO 3 2-、NO 3 - ，现取两份200 mL溶液进行如下实验：(已知HNO 2不稳定极易分解2HNO 2===H 2O＋NO 2↑＋NO↑)①第一份加足量AgNO 3溶液后，有11.68 g白色沉淀产生，沉淀中加入足量稀盐酸充分反应，有棕色气体产生，沉淀颜色不变，但是质量减少0.2 g；②将产生的气体全部通入过量的澄清石灰水，又得到白色沉淀2.0 g，该沉淀能溶于稀盐酸产生无色气体；③第二份加入过量浓NaOH溶液，加热使产生的气体全部放出，用100 mL 0.5 mol·L － 1的稀硫酸恰好完全吸收，酸也不剩余。根据上述实验，以下推测不正确的是

  A.原溶液一定不存在较大浓度的H＋、Mg2＋

  B.原溶液确定含NH4+ 、NO2-、CO32-，且物质的量之比为5:2:1

  C.不能确定原溶液是否含有K＋、NO3-

  D.实验中产生的棕色气体遇空气颜色会加深

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• 8溶液中可能含有H +、NH 4 +、Mg 2+、Al 3+、Fe 3+、CO 3 2 ?、SO 4 2 ?、NO 3 ?中的几种。①加入铝片，产生无色无味的气体；②加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法正确的是

  A.溶液中一定不含CO32?，可能含有SO42?和NO3?

  B.在滴加NaOH溶液物质的量为0.5至0.7mol时，发生的离子反应为：Al3+＋4OH-＝[Al(OH)4]-

  C.溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+

  D.n(H+)∶n(NH4+)∶n(Mg2+) =2∶4∶1

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• 9下列各组离子可能大量共存的是

  A.能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：Na＋、NH、S2－、Br－

  B.遇pH试纸变红色的溶液：Fe2+、S2O、SO42－、Na+

  C.水电离出的c(H＋) ?c(OH－) =10－28的溶液：Na＋、S2－、NO3－、SO32－

  D.能使KSCN显红色的溶液：Na＋、NH4＋、AlO、CO

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• 10下列各组离子在水溶液中能大量共存的是

  A.Na+、Fe3+、I—、CO32—

  B.K+、Fe2+、Cl—、NO3—

  C.H+、Na +、SiO32—、CH3COO—

  D.Ag+、K+、Br—、NO3—

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