试卷相关题目
- 1将浓度均为0.1mol/L的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是
A.BaCl2NaOH NaHCO3
B.Na2CO3MgCl2H2SO4
C.AlCl3NH3·H2O NaOH
D.Ba(OH)2CaCl2Na2SO4
开始考试点击查看答案 - 2根据表中信息，判断下列叙述中正确的是
A.表中①组的反应只可能有一种元素被氧化和一种元素被还原
B.氧化性强弱的比较： KClO3＞Fe3+＞Cl2＞Br2
C.由表中①②组反应推测：ClO3－、Br－、H+、Fe2+不能在浓溶液中大量共存
D.表中③组反应的离子方程式为：2MnO4－+ 3H2O2+ 6H+=2Mn2++ 4O2↑+ 6H2O
开始考试点击查看答案 - 3含有下列各组离子的溶液中，通入过量SO 2气体后仍能大量共存的是
A.H+、Ca2+、Fe3+、NO3－
B.Ba2+、ClO－、Na+、OH－
C.Na+、NH4+、I－、HS－
D.Na+、Ca2+、K+、Cl－
开始考试点击查看答案 - 4下列各组离子一定能大量共存的是
A.加入铝粉有氢气产生的溶液中Na+、K+、SO42-、Cl-、HCO3-
B.含有大量硝酸根离子的溶液中H+、Fe2+、SO42-、Cl-
C.常温下，c(H+)/c(OH-) = 1×10-10的溶液中NH4+、K+、Ca2+、Cl-
D.常温下pH=1的溶液中：MnO4-、NO3-、SO42-、Na+、Fe3+
开始考试点击查看答案 - 5在碱性溶液中能大量共存且为无色透明的溶液是
A.K+、Cl－、MnO4－、SO42－
B.Na+、SiO32－、NO3－、CO32－
C.Na+、NO3－、SO42－、HCO3－
D.Na+、SO42－、S2－、ClO－
开始考试点击查看答案 - 6溶液中可能含有H +、NH 4 +、Mg 2+、Al 3+、Fe 3+、CO 3 2 ?、SO 4 2 ?、NO 3 ?中的几种。①加入铝片，产生无色无味的气体；②加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法正确的是
A.溶液中一定不含CO32?，可能含有SO42?和NO3?
B.在滴加NaOH溶液物质的量为0.5至0.7mol时，发生的离子反应为：Al3+＋4OH-＝[Al(OH)4]-
C.溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+
D.n(H+)∶n(NH4+)∶n(Mg2+) =2∶4∶1
开始考试点击查看答案 - 7下列各组离子可能大量共存的是
A.能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：Na＋、NH、S2－、Br－
B.遇pH试纸变红色的溶液：Fe2+、S2O、SO42－、Na+
C.水电离出的c(H＋) ?c(OH－) =10－28的溶液：Na＋、S2－、NO3－、SO32－
D.能使KSCN显红色的溶液：Na＋、NH4＋、AlO、CO
开始考试点击查看答案 - 8下列各组离子在水溶液中能大量共存的是
A.Na+、Fe3+、I—、CO32—
B.K+、Fe2+、Cl—、NO3—
C.H+、Na +、SiO32—、CH3COO—
D.Ag+、K+、Br—、NO3—
开始考试点击查看答案 - 9某溶液，只可能含有以下离子中的若干种：H +、NH 4 +、K +、Mg 2+、NO 2 -、CO 3 2-、NO 3 -，现取两份100mL溶液进行如下实验：①第一份加足量AgNO 3溶液后，有5.84g白色沉淀产生，沉淀中加入足量稀盐酸充分反应，有棕色气体产生，沉淀颜色不变，但是质量减少0.1g； ②将产生的气体全部通入过量的澄清石灰水，又得到白色沉淀1.0g，该沉淀能溶于稀盐酸产生无色气体；③第二份加入过量浓NaOH溶液，加热使产生的气体全部放出，用50mL0.5mol·L -1的硫酸溶液恰好完全吸收，酸也不剩余。根据上述实验，以下推测不正确的是（ ）
A.原溶液一定不存在较大浓度的H+、Mg2+
B.原溶液确定含NH4+、NO2-、CO32-，且物质的量之比为5︰2︰1
C.不能确定原溶液是否含有K+、NO3-
D.实验中产生的棕色气体遇空气颜色会加深
开始考试点击查看答案 - 10某溶液仅含Fe 2+、Na +、Al 3+、Ba 2+、SO 4 2-、NO 3 -、Cl -中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol。若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）。下列说法不正确的是
A.若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色
B.若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色
C.该溶液中所含的离子是：Fe2+、Na+、SO42-、NO3-
D.若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为72g
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