已知酸性高锰酸钾溶液可以将FeSO4氧化，方程式为：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4 +5Fe2(SO4)3+8H2O，现将一定量的硫酸酸化的高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中铁离子的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如下图所示，则下列有关说法不正确的是[     ]

试卷相关题目

• 1将足量CO2通入KOH和Ca(OH)2混合溶液，生成沉淀的物质的量和通入CO2体积(V)的关系正确的是

  A.0→a：c(Ca2+)、c(OH-)逐渐下降， a点处这两种离子完全被消耗

  B.a→b：无沉淀生成和溶解，CO2只与KOH反应

  C.b点：固体是碳酸钙、溶质是碳酸钾

  D.整个过程充分说明离子互换反应的原理

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• 2某溶液中可能含有H＋、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、CO32-等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象如下图所示，下列说法正确的是

  A.原溶液中含有的阳离子是H＋、NH4+、Mg2＋、Al3＋

  B.原溶液中一定含有SO42-和Na＋

  C.原溶液中含有的Fe3＋和Al3＋的物质的量之比为1∶1

  D.反应最后形成的溶液中含有的溶质为Na2SO4

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• 3现有如下几个离子方程式①CaCO3＋2H+===Ca2+＋H2O＋CO2↑　②H+＋CO32-===HCO3-　③CO2＋H2O＋ClO-===HClO＋HCO3-　④CO32-＋HSO3-===HCO3-＋SO32-，由此得出的如下结论中不正确的是

  A.CO32-与H+、Ca2+不能大量共存

  B.H2CO3的酸性比HClO强，比H2SO3弱

  C.H2SO3是一种强酸

  D.H2CO3、HClO都属于弱酸

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• 4已知在常温下，测得浓度均为0.1 mol/L的下列六种溶液的pH复分解反应存在一个规律：碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性较弱的物质。依照该规律，请你判断下列离子反应不能成立的是

  A.CO32－＋C6H5OH→HCO3－＋C6H5O－

  B.CO2＋H2O＋ClO－===HCO3－＋HClO

  C.CO2＋H2O＋C6H5O－→HCO3－＋C6H5OH

  D.CO2＋H2O＋2C6H5O－→CO32－＋2C6H5OH

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• 5下列有关元素单质及其化合物的说法正确的是     [     ]

  A.因为氯元素非金属性比氧元素更强，所以氯气不能在自然界稳定存在

  B.氯化铵和熟石灰固体混合物加热制氨所的离子方程式：

  C.含下列离子的物质在溶液中混合，可能有也可能没有沉淀生成：

  D.铝粉和氧化镁混合，可剧烈反应生成金属镁，此类反应被称之为铝热反应

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• 6下列溶液通入过量CO2后，最终溶液中有沉淀析出的是

  A.Na2SO3

  B.BaCl2

  C.Ca(ClO)2

  D.Na[Al(OH)4]

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• 7下列物质间的转化，不可能由一步反应实现的是（　　）

  A.Na2SO4→NaOH

  B.KNO3→KCl

  C.MgCl2→Mg（NO3）2

  D.Cu（OH）2→CuO

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• 8下列两种物质混合后不能发生离子反应的是（　　）

  A.硝酸溶液和碳酸钠溶液混合

  B.氯化钠溶液和硝酸银溶液混合

  C.硫酸钾溶液和氯化钡溶液混合

  D.硝酸钾溶液和氯化钡溶液混合

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• 9下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是

  A.BaCl2溶液中滴加稀H2SO4

  B.盐酸和氧化铁反应

  C.铁片放入CuSO4溶液中

  D.氢气还原CuO

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• 10往含0.2molNaOH和0.1molCa（OH）2的溶液中持续稳定地通入CO2气体，当通入气体为6.72L（S．T．P）时立即停止，则这一过程中，溶液中离子的物质的量和通入CO2气体的体积关系正确的图象是（气体的溶解忽略不计）（　　）

  A.

  B.

  C.

  D.

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