试卷相关题目
- 1已知酸性高锰酸钾溶液可以将FeSO4氧化，方程式为：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4 +5Fe2(SO4)3+8H2O，现将一定量的硫酸酸化的高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中铁离子的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如下图所示，则下列有关说法不正确的是
[ ]A.图中AB段主要是高锰酸钾和碘化钾溶液反应
B.图中BC段发生的反应为2Fe3++2I-=2Fe2++I2
C.根据OC段的数据可知开始加入的高锰酸钾的物质的量为0.25mol
D.向C点以后的溶液中加入少量KSCN溶液，溶液变红色
开始考试点击查看答案 - 2将足量CO2通入KOH和Ca(OH)2混合溶液，生成沉淀的物质的量和通入CO2体积(V)的关系正确的是
A.0→a：c(Ca2+)、c(OH-)逐渐下降， a点处这两种离子完全被消耗
B.a→b：无沉淀生成和溶解，CO2只与KOH反应
C.b点：固体是碳酸钙、溶质是碳酸钾
D.整个过程充分说明离子互换反应的原理
开始考试点击查看答案 - 3某溶液中可能含有H＋、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、CO32-等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象如下图所示，下列说法正确的是
A.原溶液中含有的阳离子是H＋、NH4+、Mg2＋、Al3＋
B.原溶液中一定含有SO42-和Na＋
C.原溶液中含有的Fe3＋和Al3＋的物质的量之比为1∶1
D.反应最后形成的溶液中含有的溶质为Na2SO4
开始考试点击查看答案 - 4现有如下几个离子方程式①CaCO3＋2H+===Ca2+＋H2O＋CO2↑ ②H+＋CO32-===HCO3- ③CO2＋H2O＋ClO-===HClO＋HCO3- ④CO32-＋HSO3-===HCO3-＋SO32-，由此得出的如下结论中不正确的是
A.CO32-与H+、Ca2+不能大量共存
B.H2CO3的酸性比HClO强，比H2SO3弱
C.H2SO3是一种强酸
D.H2CO3、HClO都属于弱酸
开始考试点击查看答案 - 5已知在常温下，测得浓度均为0.1 mol/L的下列六种溶液的pH
复分解反应存在一个规律：碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性较弱的物质。依照该规律，请你判断下列离子反应不能成立的是A.CO32－＋C6H5OH→HCO3－＋C6H5O－
B.CO2＋H2O＋ClO－===HCO3－＋HClO
C.CO2＋H2O＋C6H5O－→HCO3－＋C6H5OH
D.CO2＋H2O＋2C6H5O－→CO32－＋2C6H5OH
开始考试点击查看答案 - 6下列物质间的转化，不可能由一步反应实现的是（ ）
A.Na2SO4→NaOH
B.KNO3→KCl
C.MgCl2→Mg（NO3）2
D.Cu（OH）2→CuO
开始考试点击查看答案 - 7下列两种物质混合后不能发生离子反应的是（ ）
A.硝酸溶液和碳酸钠溶液混合
B.氯化钠溶液和硝酸银溶液混合
C.硫酸钾溶液和氯化钡溶液混合
D.硝酸钾溶液和氯化钡溶液混合
开始考试点击查看答案 - 8下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是
A.BaCl2溶液中滴加稀H2SO4
B.盐酸和氧化铁反应
C.铁片放入CuSO4溶液中
D.氢气还原CuO
开始考试点击查看答案 - 9往含0.2molNaOH和0.1molCa（OH）2的溶液中持续稳定地通入CO2气体，当通入气体为6.72L（S．T．P）时立即停止，则这一过程中，溶液中离子的物质的量和通入CO2气体的体积关系正确的图象是（气体的溶解忽略不计）（ ）
A.
B.
C.
D.
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- 10现有如下几个离子方程式①CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑②H++CO32-═HCO3- ③CO2+H2O+ClO-═HClO+HCO3-④CO32-+HSO3-═HCO3-+SO42-，由此得出的如下结论中不正确的是（ ）
A.CO32-与H+、Ca2+不能大量共存
B.H2CO3的酸性比HClO强，比H2SO3弱
C.H2SO3是一种强酸
D.H2CO3、HClO都属于弱酸
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