已知：Fe 2+结合S 2-的能力大于结合OH -的能力，而Al 3+则正好相反，I 2的氧化性比S强。在Fe 2(SO 4) 3和AlCl 3的混合溶液中，先加入过量的KI溶液，再加入足量的Na 2S溶液，所得沉淀是

试卷相关题目

• 1下面4组物质，能起反应，且既属于离子反应，又属于氧化还原反应的是(　　)

  A.Na2SO4溶液和BaCl2溶液

  B.铝片与Hg(NO3)2溶液

  C.稀硫酸与铜片

  D.NaNO3溶液与KCl溶液

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• 2下列图示与对应的叙述相符的是（   ）

  A.图I表示某放热反应在无催化剂(a)和有催化剂(b)时反应的能量变化

  B.图Ⅱ表示一定条件下进行的反应2SO2＋O22SO3各成分的物质的量变化，t2时刻改变的条件可能是增加了SO2

  C.图Ⅲ表示某明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液，沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系，在加入20mLBa(OH)2溶液时铝离子恰好沉淀完全

  D.电导率可表示溶液导电性的强弱，电导率越大导电性越强。图Ⅳ可表示向盐酸和醋酸混合溶液中滴入氨水过程中电导率的变化关系

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• 324 mL浓度为0.05 mol·L －1的Na 2SO 3溶液(已知硫元素最高价为＋6价)，恰好与20 mL浓度为0.02 mol·L －1的K 2Cr 2O 7(Cr元素最高价为＋6价)溶液完全反应，则元素Cr在被还原的产物中的化合价是 (　　)。

  A.＋6

  B.＋3

  C.＋2

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• 4某溶液中含有0.005 mol FeBr 2及其他物质，向该溶液中通入134.4 mL(标准状况)Cl 2，溶液中只有FeBr 2与Cl 2反应，则通入Cl 2后溶液中可能大量存在的离子是(　　)

  A.Fe2＋、Fe3＋、Br－、NO3-

  B.Fe3＋、H＋、NO3-、K＋

  C.Fe3＋、Br－、NO3-、Cl－

  D.Fe2＋、Br－、NO3-、Cl－

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• 5能正确表示下列反应的离子反应方程式为（　　）

  A.惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl-+2 H2O2OH-+Cl2↑ +H2↑

  B.向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH -="2" Al(OH)3↓+3BaSO4↓

  C.HS-的电离：

  D.醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++ CO2↑+ H2O

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• 6常温下，下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是(　　)。

  A.使甲基橙变红色的溶液：Mg2＋、K＋、SO42－、NO3－

  B.＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO3－、NO3－

  C.空气：CH4、CO2、SO2、NO

  D.0.1 mol·L－1NaAlO2溶液：H＋、Na＋、Cl－、SO42－

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• 7为使溶液中的3种阳离子A +、B 2+、C 3+逐一沉淀分离，将含有A +、B 2+、C 3+离子的水溶液进行如下实验， 关于三种离子的判断正确的是

  A.Ag+、Fe2+、Al3+

  B.NH4+、Fe2+、Fe3+

  C.Ag+、Cu2+、Fe3+

  D.Ag+、Cu2+、Al3+

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• 8在下列溶液中，能大量共存的离子组是（　　）

  A.能使pH试纸显蓝色的溶液中：

  B.常温下的溶液中：

  C.含有大量Al3+的溶液中：

  D.常温下pH为7的溶液中： K+、Fe3＋ 、Cl-、SO42-

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• 9下列解释实验现象的反应方程式正确的是    (　　)

  A.切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na＋O2=Na2O2

  B.向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色2AgCl＋S2－=Ag2S↓＋2Cl－

  C.Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2

  D.向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2HCO3-＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋CO32-＋2H2O

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• 10对溶液中的离子反应存在下列几种说法，其中正确的是  

  A.不可能是氧化还原反应

  B.只能是复分解反应

  C.可能是化合反应

  D.不可能是置换反应

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