试卷相关题目
- 1下列解释实验现象的反应方程式正确的是 ( )
A.切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na＋O2=Na2O2
B.向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色2AgCl＋S2－=Ag2S↓＋2Cl－
C.Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2
D.向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2HCO3-＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋CO32-＋2H2O
开始考试点击查看答案 - 2在下列溶液中，能大量共存的离子组是（ ）
A.能使pH试纸显蓝色的溶液中：
B.常温下
的溶液中： 
C.含有大量Al3+的溶液中：
D.常温下pH为7的溶液中： K+、Fe3＋ 、Cl-、SO42-
开始考试点击查看答案 - 3为使溶液中的3种阳离子A +、B 2+、C 3+逐一沉淀分离，将含有A +、B 2+、C 3+离子的水溶液进行如下实验，
关于三种离子的判断正确的是A.Ag+、Fe2+、Al3+
B.NH4+、Fe2+、Fe3+
C.Ag+、Cu2+、Fe3+
D.Ag+、Cu2+、Al3+
开始考试点击查看答案 - 4常温下，下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是( )。
A.使甲基橙变红色的溶液：Mg2＋、K＋、SO42－、NO3－
B.
＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO3－、NO3－C.空气：CH4、CO2、SO2、NO
D.0.1 mol·L－1NaAlO2溶液：H＋、Na＋、Cl－、SO42－
开始考试点击查看答案 - 5已知：Fe 2+结合S 2-的能力大于结合OH -的能力，而Al 3+则正好相反，I 2的氧化性比S强。在Fe 2(SO 4) 3和AlCl 3的混合溶液中，先加入过量的KI溶液，再加入足量的Na 2S溶液，所得沉淀是
A.Fe2S3和 Al(OH)3
B.Fe(OH)3和Al(OH)3
C.FeS、Al(OH)3和S
D.Al2S3、FeS和S
开始考试点击查看答案 - 6下列反应中，既属于氧化还原反应，又属于离子反应的是( )
A.铝片与稀盐酸的反应
B.甲烷与氧气的反应
C.灼热的炭与二氧化碳反应生成一氧化碳
D.氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应
开始考试点击查看答案 - 7下列两种物质的溶液混合后不能发生离子反应的是（ ）
A.HNO3和Na2CO3
B.NaCl和AgNO3
C.K2SO4和BaCl2
D.HNO3和BaCl2
开始考试点击查看答案 - 8向含Na 2CO 3、NaAlO 2的混合溶液中逐滴加入150 mL1mol·L －1的HCl溶液，测得溶液中的某几种离子物质的量的变化如图所示，则下列说法正确的是（ ）
A.b曲线表示
的减少，d曲线表示氢氧化铝的溶解B.b和c曲线表示的离子反应是相同的
C.M点时Al（OH）3的质量小于3．9g
D.原混合溶液中的
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与
的物质的量之比为2︰1 - 9某溶液中除H +、OH — 外，还有大量的Mg 2+、Fe 3+、Cl -，且这三种离子的物质的量之比为1:1:6，下列有关该溶液的判断正确的是
A.向该溶液中加入稀NaOH溶液，立即产生白色沉淀
B.向该溶液中加入KI溶液后，原有五种离子的物质的量不变
C.若溶液中c (Cl?)=0.6mol/L，则该溶液的pH为1
D.向该溶液中加入过量铁粉，只能发生置换反应
开始考试点击查看答案 - 10某无色溶液M可能含有离子OH －、HCO 3 －、CO 3 2 －、SO 4 2 －、SiO 3 2 －、AlO 2 －、NH 4 ＋、MnO 4 －、Cu 2+、Mg 2+、Na +、Fe 3+中的若干种。取一定量的M溶液滴加盐酸，产生沉淀的物质的量与盐酸体积的关系如图所示。下列判断正确的是
A.原溶液中可能含有NH4＋、SO42－
B.最终溶液中最少含2种溶质
C.原溶液中n(NaAlO2):n(Na2CO3)=1:1
D.滴加盐酸初始阶段发生反应的离子方程式是：CO32-+H+=HCO3-
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