试卷相关题目
- 1充分燃烧一定量丁烷气体放出的热量为Q，完全吸收它生成的CO 2生成正盐，需5mol·L -1的KOH溶液100mL,则丁烷的燃烧热为
A.16Q
B.8Q
C.4Q
D.2Q
开始考试点击查看答案 - 2下列说法正确的是
A.反应热就是反应中放出的能量
B.在101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热
C.等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多
D.由C(石墨)→C(金刚石) ΔH＝+1.9 kJ·mol－1可知，金刚石比石墨稳定
开始考试点击查看答案 - 3关于下列各装置图的叙述不正确的是
① ② ③ ④A.用图①装置精炼铜，a极为粗铜，b为精铜，电解质溶液为CuSO4溶液
B.图②装置的盐桥中KCl的Cl—移向乙烧杯
C.图③装置中钢闸门应与外接电源的负极相连获得保护
D.图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量不同
开始考试点击查看答案 - 40.1mol/LHF溶液的pH=2，则该溶液中有关浓度关系式不正确的是
A.c(H+)> c(F-)
B.c(H+)> c(HF)
C.c(OH-)> c(HF)
D.c(HF) > c(F-)
开始考试点击查看答案 - 5醋酸钡晶体[(CH 3COO) 2Ba·H 2O]是一种媒染剂，下列有关0.1mol·L －1醋酸钡溶液中粒子浓度的比较中错误的是
A.c(Ba2+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)
B.c(H+)＋2c(Ba2+)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
C.c(H+)＝c(OH－)－c(CH3COOH)
D.2c(Ba2+)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)
开始考试点击查看答案 - 6下列溶液肯定呈酸性的是
A.含有H+离子的溶液
B.c(OH-)=1×10-8mol/L的溶液
- 7下列反应中，熵显著增加的是
A.CO(g) +2H2(g)=CH3OH(g)
B.CaCO3(s)+2HCI(g)=CaCl2(s)+CO2(g)+H2O(l)
C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)
D.2HgO(s)=2Hg(l)+O2(g)
开始考试点击查看答案 - 8已知反应A 2(g)＋B 2(g)=2AB(g)，断开1molA 2中的化学键消耗的能量为Q 1 kJ，断开1molB 2中的化学键消耗的能量为Q 2 kJ，生成1molAB中的化学键释放的能量为Q 3kJ（Q 1、Q 2、Q 3均大于零），则下列说法正确的是
A.若A2和B2的总能量之和大于生成的2AB的总能量，则反应放热
B.若A2和B2的总能量之和小于生成的2AB的总能量，则反应放热
C.若该反应为放热反应，则Q1+Q2 < Q3
D.若该反应为吸热反应，则Q1+Q2 < Q3
开始考试点击查看答案 - 9将0.2mol/L的醋酸钠溶液10mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是
A.c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Ac－)＋c(Cl－)＋c(OH－)
B.c(HAc)＞c(Cl－)＞c(Ac－)＞c(H＋)
C.c(Ac－)＞c(Cl－)＞c(HAc)＞c(H＋)
D.c(Ac－)＝c(Cl－)＝c(HAc)＞c(H＋)
开始考试点击查看答案 - 10半导体工业用石英砂做原料通过三个重要反应生产单质硅 SiO 2(s)+2C(s)＝Si(s)+2CO(g) △H 1＝+682.44kJ·mol -1 (石英砂） (粗硅） Si(s)+2C1 2(g)＝SiCl 4(l) △H 2＝一657.01kJ·mol -1 (粗硅） SiCl 4(l)+2Mg(s)＝2MgCl 2(s)+Si(s) △H 3＝一625.63kJ·mol -1 （纯硅） 若生产1.00kg纯硅放出的热量为
A.21.44kJ
B.600.20kJ
C.21435.71kJ
D.1965.10kJ
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