试卷相关题目
- 1下列溶液肯定呈酸性的是
A.含有H+离子的溶液
B.c(OH-)=1×10-8mol/L的溶液
- 2下列推断或表述正确的是
A.分别将体积各为1L的1mol/L NaCI溶液和1mol/L的NaF溶液加水稀释至100L，两溶液离子总数相等
B.将pH =a的醋酸溶液稀释100倍，稀释液pH=b，则b=a+2
C.0.2mol/L的盐酸与0.05mol/L的Ba（ OH）2溶液等体积混合，混合液pH =1
D.向1L，0.3mol/L的NaOH溶液缓缓通入CO2气体，至溶液质量增加8.8g，则溶液中：2c（Na+）3[c（HCO3－）+c（CO32－）+c（H2CO3）]
开始考试点击查看答案 - 3充分燃烧一定量丁烷气体放出的热量为Q，完全吸收它生成的CO 2生成正盐，需5mol·L -1的KOH溶液100mL,则丁烷的燃烧热为
A.16Q
B.8Q
C.4Q
D.2Q
开始考试点击查看答案 - 4下列说法正确的是
A.反应热就是反应中放出的能量
B.在101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热
C.等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多
D.由C(石墨)→C(金刚石) ΔH＝+1.9 kJ·mol－1可知，金刚石比石墨稳定
开始考试点击查看答案 - 5关于下列各装置图的叙述不正确的是
① ② ③ ④A.用图①装置精炼铜，a极为粗铜，b为精铜，电解质溶液为CuSO4溶液
B.图②装置的盐桥中KCl的Cl—移向乙烧杯
C.图③装置中钢闸门应与外接电源的负极相连获得保护
D.图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量不同
开始考试点击查看答案 - 6已知反应A 2(g)＋B 2(g)=2AB(g)，断开1molA 2中的化学键消耗的能量为Q 1 kJ，断开1molB 2中的化学键消耗的能量为Q 2 kJ，生成1molAB中的化学键释放的能量为Q 3kJ（Q 1、Q 2、Q 3均大于零），则下列说法正确的是
A.若A2和B2的总能量之和大于生成的2AB的总能量，则反应放热
B.若A2和B2的总能量之和小于生成的2AB的总能量，则反应放热
C.若该反应为放热反应，则Q1+Q2 < Q3
D.若该反应为吸热反应，则Q1+Q2 < Q3
开始考试点击查看答案 - 7将0.2mol/L的醋酸钠溶液10mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是
A.c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Ac－)＋c(Cl－)＋c(OH－)
B.c(HAc)＞c(Cl－)＞c(Ac－)＞c(H＋)
C.c(Ac－)＞c(Cl－)＞c(HAc)＞c(H＋)
D.c(Ac－)＝c(Cl－)＝c(HAc)＞c(H＋)
开始考试点击查看答案 - 8半导体工业用石英砂做原料通过三个重要反应生产单质硅 SiO 2(s)+2C(s)＝Si(s)+2CO(g) △H 1＝+682.44kJ·mol -1 (石英砂） (粗硅） Si(s)+2C1 2(g)＝SiCl 4(l) △H 2＝一657.01kJ·mol -1 (粗硅） SiCl 4(l)+2Mg(s)＝2MgCl 2(s)+Si(s) △H 3＝一625.63kJ·mol -1 （纯硅） 若生产1.00kg纯硅放出的热量为
A.21.44kJ
B.600.20kJ
C.21435.71kJ
D.1965.10kJ
开始考试点击查看答案 - 9下列事实中不能证明CH 3COOH是弱电解质的是
A.常温下某CH3COONa溶液的pH＝8
B.常温下0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液的pH＝2.8
C.CH3COONa溶液与稀盐酸反应生成CH3COOH和NaCl
D.CH3COOH属于共价化合物
开始考试点击查看答案 - 10下图各容器中盛有海水，铁在其中腐蚀时由快到慢的顺序是
A.⑷＞⑵＞⑶＞⑴
B.⑵＞⑴＞⑶＞⑷
C.⑷＞⑵＞⑴＞⑶
D.⑶＞⑵＞⑷＞⑴
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