试卷相关题目
- 1用0．10 mol·L-1的盐酸滴定0．10 mol·L-1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是
A.c（NH4+）>c（Cl-）
B.c（OH-）> c（H+）
C.c（NH4+）=c（Cl-）
D.c（OH-）= c（H+）
E.c（Cl-） > c（NH4+）
G.c（Cl-） > c（NH4+）
H.c（OH-）> c（H+）
开始考试点击查看答案 - 2已知1g火箭燃料肼（N 2H 4）气体燃烧生成N 2和H 2O（g）时，放出16.7kJ的热量，则该反应的热化学方程式正确的是
A.N2H4+O2===N2+2H2O△H=== —534.4kJ/mol
B.N2H4(g)+ O2(g)===N2(g)+2H2O(g)△H === —16.7kJ/mol
C.N2H4(g)+O2(g)===N2(g)+2H2O(l)△H === —534.4kJ/mol
D.N2H4(g)+O2(g)===N2(g)+2H2O(g)△H === —534.4kJ/mol
开始考试点击查看答案 - 31 L某溶液中含有的离子如下表：
A.a＝3
B.电解后溶液的c(H+)=1mol·L-1
C.电解该溶液相当于只电解CuCl2溶液
D.阴极析出的金属是铜与铝
开始考试点击查看答案 - 4为了测定酸碱中和反应的中和热，计算时至少需要的数据是 ①酸的浓度和体积 ②碱的浓度和体积 ③比热容 ④反应后溶液的质量 ⑤生成水的物质的量 ⑥反应前后溶液温度变化 ⑦操作所需的时间
A.①②③⑥
B.①③④⑥
C.③④⑤⑥
D.全部
开始考试点击查看答案 - 5在水中加入等物质的量的AgNO 3、Ba(NO 3) 2、NaCl、K 2SO 4混合均匀．取一定量溶液，用惰性电极电解，片刻后在两个极区析出的氧化产物与还原产物的质量之比为
A.35.5∶108
B.1∶2
C.108∶35.5
D.8∶1
开始考试点击查看答案 - 6氢离子浓度都为1×10 —2mol/L的盐酸和醋酸各100mL分别稀释2倍后，再分别加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是
A.醋酸与锌反应放出氢气多
B.盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多
C.刚开始反应时，醋酸与锌反应速率小
D.盐酸和醋酸分别与锌反应的平均速率一样大
开始考试点击查看答案 - 7下列说法中，正确的是
A.△H>0表示放热反应，△H<0表示吸热反应
B.M与N是同素异形体，由M＝N；△H＝＋119KJ／mol可知，M比N稳定
C.lmol H2SO4与1mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热
D.1mol H2与0．5mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热
开始考试点击查看答案 - 8下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是
A.pH相等的NaOH、CH3COONa和NaHCO3三种溶液，则有c(NaOH) < c(NaHCO3)
B.已知25℃时Ksp (AgCl)=1.8×10－10，则在0.3mol·L－1NaCl溶液中，Ag+的物质的量浓度最大可达到6. 0×10－10mol·L－1
C.25℃时，0.1mol·L－1Na2CO3溶液中水电离出来的c(OH－)大于0.1mol·L－1NaOH溶液中水电离出来的c(OH－)
D.室温下，0.1mol·L－1NaHA溶液的pH=4，则有c(HA－) >c(H+)>c(H2A)>c(A2－)
开始考试点击查看答案 - 9金属钾和金属钠的金属性相近，但K比Na略强，当利用金属钠与KCl共熔制金属钾时，发现钾与钠的共熔体难以分离，如调整温度到一定程度，则可利用钠与KCl反应制取K，下面是四种物质的熔沸点： _ K Na KCl NaCl 熔点（℃） 63.6 97.8 770 801 沸点（℃） 774 882.9 1500 1413 根据平衡移动原理，可推知用Na与KCl反应制取金属钾的适宜温度是
A.低于770℃
B.850℃
C.高于882.9℃
D.1413～1500℃
开始考试点击查看答案 - 10关于下图电化学装置中的电极名称、材料及反应均可能正确的是
A.阴极（Cu片）2Cl--2e-=Cl2↑
B.正极（石墨棒）：Fe3+ +e-= Fe2+
C.阳极（Cu片）：4OH--4e-=2H2O+O2↑
D.负极（Fe钉）：Fe-3e-=Fe3+
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