试卷相关题目
- 1下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是
A.pH相等的NaOH、CH3COONa和NaHCO3三种溶液，则有c(NaOH) < c(NaHCO3)
B.已知25℃时Ksp (AgCl)=1.8×10－10，则在0.3mol·L－1NaCl溶液中，Ag+的物质的量浓度最大可达到6. 0×10－10mol·L－1
C.25℃时，0.1mol·L－1Na2CO3溶液中水电离出来的c(OH－)大于0.1mol·L－1NaOH溶液中水电离出来的c(OH－)
D.室温下，0.1mol·L－1NaHA溶液的pH=4，则有c(HA－) >c(H+)>c(H2A)>c(A2－)
开始考试点击查看答案 - 2下列说法中，正确的是
A.△H>0表示放热反应，△H<0表示吸热反应
B.M与N是同素异形体，由M＝N；△H＝＋119KJ／mol可知，M比N稳定
C.lmol H2SO4与1mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热
D.1mol H2与0．5mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热
开始考试点击查看答案 - 3氢离子浓度都为1×10 —2mol/L的盐酸和醋酸各100mL分别稀释2倍后，再分别加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是
A.醋酸与锌反应放出氢气多
B.盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多
C.刚开始反应时，醋酸与锌反应速率小
D.盐酸和醋酸分别与锌反应的平均速率一样大
开始考试点击查看答案 - 4下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均为正确值）
A.2NO2＝O2＋2NO△H＝＋116.2 kJ/mol（反应热）
B.S(s)＋O2(g)＝SO2(g)△H＝－296.8 kJ/mol（反应热）
C.NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)△H＝＋57.3 kJ/mol（中和热）
D.C2H5OH(l)＋2O2(g)＝2CO (g)＋3H2O(g)△H＝－801 kJ/mol（燃烧热）
开始考试点击查看答案 - 5用0．10 mol·L-1的盐酸滴定0．10 mol·L-1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是
A.c（NH4+）>c（Cl-）
B.c（OH-）> c（H+）
C.c（NH4+）=c（Cl-）
D.c（OH-）= c（H+）
E.c（Cl-） > c（NH4+）
G.c（Cl-） > c（NH4+）
H.c（OH-）> c（H+）
开始考试点击查看答案 - 6关于下图电化学装置中的电极名称、材料及反应均可能正确的是
A.阴极（Cu片）2Cl--2e-=Cl2↑
B.正极（石墨棒）：Fe3+ +e-= Fe2+
C.阳极（Cu片）：4OH--4e-=2H2O+O2↑
D.负极（Fe钉）：Fe-3e-=Fe3+
开始考试点击查看答案 - 7用惰性电极电解2L饱和氯化钠溶液,经过一段时间以后,电解液的pH上升至13（Kw=10 -14），则电解过程中两极上共产生的气体在标准状况下体积为
A.2.24L
B.4.48L
C.1.12L
D.11.2L
开始考试点击查看答案 - 8在纯水中存在如下平衡：2H 2O<==>H 3O++OH-，若使水的电离平衡向逆方向移动，且使溶液中的pH减小，应加入下列的
A.NH4Cl
B.KHSO4
C.NaOH
D.HCl
开始考试点击查看答案 - 9把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L盐酸的烧杯中，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是
A.10℃200mL 3mol/L的X溶液
B.20℃300mL 2mol/L的X溶液
C.20℃10mL 4mol/L的X溶液
D.10℃10mL 2mol/L的X溶液
开始考试点击查看答案 - 10下列溶液中导电性最强的是
A.1L 0.1mol/L醋酸
B.0.1L 0.1mol/L H2SO4溶液
C.0.5L 0.1mol/L盐酸
D.2L 0.1mol/氨水
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