试卷相关题目
- 1化学反应中旧键断裂需要（ ）能量
A.吸收
B.放出
C.不吸收也不放出
D.不一定
开始考试点击查看答案 - 2已知在100 ℃的温度下，水的离子积K W=1×10 -12。本题涉及的溶液，其温度均为100 ℃，下列说法中正确的是
A.0.005 mol·L-1的H2SO4溶液，pH=2
B.0.001 mol·L-1的NaOH溶液，pH=11
C.0.005 mol·L-1的H2SO4溶液与0.01 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH为6，溶液显酸性
D.完全中和pH=3的H2SO4溶液50 mL，需要pH=11的NaOH溶液50 mL
开始考试点击查看答案 - 3利用右图装置，完成很多电化学实验。下列有关此装置的叙述中，不正确的是
A.若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法
B.若X为碳棒，Y为饱和NaOH溶液，开关K置于N处，保持温度不变，则溶液的pH保持不变
C.若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动
D.若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，铁棒质量将增加，溶液中铜离子浓度将减小
开始考试点击查看答案 - 4实验室制取下列气体，其反应放热的是
A.氯化铵和氢氧化钙制氨气
B.由乙醇制C2H4
C.由电石制C2H2
D.由氯酸钾制O2
开始考试点击查看答案 - 5以惰性电极电解CuSO 4溶液，若阳极上产生气体的物质的量为0.01mol，则阴极上析出的铜的质量为
A.0.64g
B.1.28g
C.2.56g
D.5.12g
开始考试点击查看答案 - 6已知空气—锌电池的电极反应为 锌片：Zn＋2OH －－2e －＝ZnO＋H 2O 石墨：O 2＋2H 2O＋4e －＝4OH － 根据此判断，锌片是：
A.负极，并被氧化
B.负极，并被还原
C.正极，并被氧化
D.正极，并被还原
开始考试点击查看答案 - 7下列各组中的两个反应，前一个反应放出的热量比后一个反应放出的热量多的是（反应物参与反应的物质的量均按化学方程中的化学计量数计算，且g、l、s分别表示物质的状态为气、液、固态） ① 2H 2(g )+ O 2(g ) = 2H 2O (g ) 2H 2(g )+ O 2(g ) = 2H 2O (l) ② C (s )+ O 2(g ) = CO 2(g ) C (s )+ O 2(g ) = CO (g )
A.只有①
B.只有②
C.①②
D.①②都不符合题意
开始考试点击查看答案 - 8有关电解质的下列叙述正确的是
A.离子化合物熔融状态时都导电，因此离子化合物都是电解质
B.共价化合物熔融状态时都不导电，因此共价化合物都是非电解质
C.易溶于水的化合物都是强电解质
D.强电解质溶液的导电能力一定强
开始考试点击查看答案 - 9常温下测得NaA盐溶液的PH值是10，有关盐NaA的说法正确的是
A.强酸弱碱盐
B.强碱弱酸盐
C.强酸强碱盐
D.弱酸弱碱盐
开始考试点击查看答案 - 10向蒸馏水中加入一定量的NaHSO 3晶体，保持常温，测得溶液的pH=4，下列说法正确的是
A.水电离出的H+的浓度是1.0×10－4 mol·L－1
B.溶液中离子浓度：c(Na+)＝c(HSO3－)＋2c(SO32－)＋c(H2SO3)
C.溶液中离子浓度：c(H+)＋c(HSO3－)＋2c(H2SO3)＝c(OH－)
D.溶液中离子浓度： c(HSO3－)＞c(SO32－)＞c(H2SO3)
开始考试点击查看答案