有关电解质的下列叙述正确的是

试卷相关题目

• 1下列各组中的两个反应，前一个反应放出的热量比后一个反应放出的热量多的是（反应物参与反应的物质的量均按化学方程中的化学计量数计算，且g、l、s分别表示物质的状态为气、液、固态） ① 2H 2(g )+ O 2(g ) = 2H 2O (g )        2H 2(g )+ O 2(g ) = 2H 2O (l)    ② C (s )+ O 2(g ) = CO 2(g )           C (s )+ O 2(g ) = CO (g ) 

  A.只有①

  B.只有②

  C.①②

  D.①②都不符合题意

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• 2已知空气—锌电池的电极反应为 锌片：Zn＋2OH －－2e －＝ZnO＋H 2O     石墨：O 2＋2H 2O＋4e －＝4OH － 根据此判断，锌片是：

  A.负极，并被氧化

  B.负极，并被还原

  C.正极，并被氧化

  D.正极，并被还原

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• 3下列描述中，不符合生产实际的是

  A.电解熔融的氯化钠制取金属钠，用铁作阳极

  B.电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极

  C.用惰性电极电解饱和食盐水制烧碱

  D.在镀件上电镀锌，用锌作阴极

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• 4化学反应中旧键断裂需要（   ）能量

  A.吸收

  B.放出

  C.不吸收也不放出

  D.不一定

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• 5已知在100 ℃的温度下，水的离子积K W=1×10 -12。本题涉及的溶液，其温度均为100 ℃，下列说法中正确的是

  A.0.005 mol·L-1的H2SO4溶液，pH=2

  B.0.001 mol·L-1的NaOH溶液，pH=11

  C.0.005 mol·L-1的H2SO4溶液与0.01 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH为6，溶液显酸性

  D.完全中和pH=3的H2SO4溶液50 mL，需要pH=11的NaOH溶液50 mL

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• 6常温下测得NaA盐溶液的PH值是10，有关盐NaA的说法正确的是

  A.强酸弱碱盐

  B.强碱弱酸盐

  C.强酸强碱盐

  D.弱酸弱碱盐

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• 7向蒸馏水中加入一定量的NaHSO 3晶体，保持常温，测得溶液的pH=4，下列说法正确的是

  A.水电离出的H+的浓度是1.0×10－4 mol·L－1

  B.溶液中离子浓度：c(Na+)＝c(HSO3－)＋2c(SO32－)＋c(H2SO3)

  C.溶液中离子浓度：c(H+)＋c(HSO3－)＋2c(H2SO3)＝c(OH－)

  D.溶液中离子浓度： c(HSO3－)＞c(SO32－)＞c(H2SO3)

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• 8可逆反应N 2+3H 2===2NH 3（正反应是放热反应）达到平衡后，为了使氢气的转化率增大，下列选项中采用的三种方法都正确的是

  A.升高温度、降低压强、增加氮气

  B.降低温度、增大压强、加入催化剂

  C.升高温度、增大压强、增加氮气

  D.降低温度、增大压强、分离出部分氨

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• 9已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1 mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是

  A.c(OH－)＞c(HA)＞c(HB)＞c(H＋)

  B.c(OH－)＞c(A－)＞c(B－)＞c(H＋)

  C.c(OH－)＞c(B－)＞c(A－)＞c(H＋)

  D.c(OH－)＞c(HB)＞c(HA)＞c(H＋)

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• 10下列判断不正确的是

  A.0.1mol/L的NaHA溶液其pH=4，则c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-)

  B.pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水溶液等体积混合后溶液显碱性

  C.pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比例混合后有：c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-)

  D.物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后有：c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH)

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