已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1 mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是

试卷相关题目

• 1可逆反应N 2+3H 2===2NH 3（正反应是放热反应）达到平衡后，为了使氢气的转化率增大，下列选项中采用的三种方法都正确的是

  A.升高温度、降低压强、增加氮气

  B.降低温度、增大压强、加入催化剂

  C.升高温度、增大压强、增加氮气

  D.降低温度、增大压强、分离出部分氨

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• 2向蒸馏水中加入一定量的NaHSO 3晶体，保持常温，测得溶液的pH=4，下列说法正确的是

  A.水电离出的H+的浓度是1.0×10－4 mol·L－1

  B.溶液中离子浓度：c(Na+)＝c(HSO3－)＋2c(SO32－)＋c(H2SO3)

  C.溶液中离子浓度：c(H+)＋c(HSO3－)＋2c(H2SO3)＝c(OH－)

  D.溶液中离子浓度： c(HSO3－)＞c(SO32－)＞c(H2SO3)

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• 3常温下测得NaA盐溶液的PH值是10，有关盐NaA的说法正确的是

  A.强酸弱碱盐

  B.强碱弱酸盐

  C.强酸强碱盐

  D.弱酸弱碱盐

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• 4有关电解质的下列叙述正确的是

  A.离子化合物熔融状态时都导电，因此离子化合物都是电解质

  B.共价化合物熔融状态时都不导电，因此共价化合物都是非电解质

  C.易溶于水的化合物都是强电解质

  D.强电解质溶液的导电能力一定强

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• 5下列各组中的两个反应，前一个反应放出的热量比后一个反应放出的热量多的是（反应物参与反应的物质的量均按化学方程中的化学计量数计算，且g、l、s分别表示物质的状态为气、液、固态） ① 2H 2(g )+ O 2(g ) = 2H 2O (g )        2H 2(g )+ O 2(g ) = 2H 2O (l)    ② C (s )+ O 2(g ) = CO 2(g )           C (s )+ O 2(g ) = CO (g ) 

  A.只有①

  B.只有②

  C.①②

  D.①②都不符合题意

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• 6下列判断不正确的是

  A.0.1mol/L的NaHA溶液其pH=4，则c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-)

  B.pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水溶液等体积混合后溶液显碱性

  C.pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比例混合后有：c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-)

  D.物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后有：c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH)

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• 7已知①2C(s)+O 2(g)＝2CO（g） △H 1＝-221．0kJ?mol -1   ②2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O（g） △H 2＝-483．6kJ?mol -1，则制备半水煤气的反应C（s）+H 2O（g）=CO（g）+H 2（g）的△H为

  A.+262．6kJ?mol-1

  B.-131．3kJ?mol-1

  C.-352．3kJ?mol-1

  D.+131．3kJ?mol-1

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• 8已知3．6 g碳在6．4 g氧气中燃烧，至反应物耗尽．共放出x kJ热量．已知单质碳的燃烧热为y kJ·mol － 1，则1 mol C与O 2反应生成CO的反应焓变△H为

  A.－y kJ·mol－1

  B.－(5x－0．5y)kJ·mol－1

  C.－(10x－y)kJ·mol－1

  D.(10x－y)kJ·mol－1

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• 9若室温时pH＝a的氨水与pH＝b的盐酸等体积混合恰好完全中和，则该氨水的电离度可表示为

  A.10(a＋b－12) %

  B.10(a＋b－14) %

  C.10(12－a－b) %

  D.10(14－a－b) %

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• 10下列说法中正确的是

  A.硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质

  B.氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na＋和Cl－

  C.硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4==2Na＋＋S6＋＋4O2－

  D.盐酸能导电，故盐酸属于电解质

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