试卷相关题目
- 1下列说法不正确的是
A.X+Y=M+N为放热反应，可推知X和Y的总能量一定高于M和N的总能量
B.1molSO2的键能总和大于1mol硫和1mol氧气的键能之和
C.由C（石墨）=C（金刚石）△H=+1.9KJ/mol 可知，金刚石比石墨稳定
D.等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多
开始考试点击查看答案 - 2将c（H +）=10 -2mol?L -1的醋酸和盐酸分别稀释100倍，稀释后两种溶液的c（H +）分别为a和b，则a和b的关系为：
A.a>b
- 3把物质的量浓度均为0.1mol·L －1的HA和BOH溶液等体积混合，下列说法错误的是
A.若HA为弱酸，BOH为弱碱，则有C(H＋)+C(B＋)===C(OH－)+ C(A－)
B.若HA为强酸，BOH为弱碱，则有C(A－)＞C(B＋) ＞C(H＋) ＞C(OH－)
C.若HA为弱酸，BOH为强碱，则有C(B＋) ＞C(A－) ＞C(OH－) ＞C(H＋)
D.若HA为强酸，BOH为强碱，则有C(H＋)= C(A－)= C(B＋)= C(OH－)=0.1mol·L－1
开始考试点击查看答案 - 4SF 6是一种优良的气体绝缘材料，分子结构中只存在S—F键。发生反应的热化学方程式为：S(s)＋ 3F 2(g) = SF 6(g) Δ H=" -1220" kJ/mol。已知：1mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1mol F—F键需吸收的能量为160 kJ，则断裂1mol S—F键需吸收的能量为
A.330 kJ
B.276.67 kJ
C.130 kJ
D.76.67 kJ
开始考试点击查看答案 - 5据报道，以硼氢化合物NaBH 4（B元素的化合价为+3价）和H 2O 2作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO 2，可用作空军通信卫星电源，其工作原理如图所示。下列说法正确的是
A.电池放电时Na+从b极区移向a极区
B.每消耗3 mol H2O2，转移的电子为3mol
C.电极a采用MnO2，MnO2既作电极材料又有催化作用
D.该电池的负极反应为：BH4－＋8OH－－8e－＝BO2－＋6H2O
开始考试点击查看答案 - 6一定量的锌粉和6mol·L -1的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质：①石墨 ②CuO ③铜粉 ④铁粉 ⑤浓盐酸 ⑥无水乙酸 ⑦硝酸 ⑧CuCl 2时，能够加快反应速率，又不影响产生H 2总量的是
A.①③④
B.①③⑤
C.②④⑧
D.③⑤⑦
开始考试点击查看答案 - 7已知（1）H 2O(g) == H 2O(l) ΔH 1＝－Q 1 kJ·mol-1（2）CH 3OH(g) == CH 3OH(l) △H 2＝－Q 2 kJ·mol-1（3）2CH 3OH(g) +3O 2(g) == 2CO 2(g)＋4H 2O(g) △H 3＝－Q 3 kJ·mol-1（Q 1、Q 2、Q 3均大于0）若要使32g液态甲醇完全燃烧，最后恢复到室温，放出的热量为（单位：kJ）
A.Q1+ Q2 + Q3
B.0.5 Q3-Q2+2Q1
C.0.5 Q3+ Q2-2Q1
D.0.5（Q1+Q2+Q3）
开始考试点击查看答案 - 8下列说法正确的是
A.决定化学反应速率的主要因素是参加反应的物质的性质
B.催化剂可以使不起反应的物质发生反应
C.可以找到一种催化剂使水变成油（油的成份为碳氢化合物的混合物）
D.催化剂是决定化学反应速率的主要因素
开始考试点击查看答案 - 9电解饱和食盐水，当阴极附近有0.4molOH －生成时，阳极生成
A.0.2mol H2
B.0.2mol Cl2
C.0.4mol H2
D.0.4mol Cl2
开始考试点击查看答案 - 10用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是
A.加热
B.不用稀硫酸，改用98％浓硫酸
C.滴加少量98％浓硫酸
D.不用铁片，改用同质量的铁棒
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